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    4． 在100℃时.KW＝1.0×10-12 mol2·L-2.若在100℃时某溶液中的c(H+)＝1.0×10-7 mol/L.则该溶液( ) A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D．c(H+)/c(OH-)＝100 解析:某溶液中的c(H+)＝1.0×10-7 mol/L.c(OH-)＝1.0×10-12/1.0×10-7＝1.0×10-5 mol/L c(H+)/c(OH-)＝1.0×10-7 mol/L/1.0×10-5 mol/L＝1/100.由于c(H+)<c(OH-).所以该溶液显碱性. 答案:B 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    100℃时，KW＝1.0×10－12，若在100℃时某溶液中的c(H+)＝1.0×10－7 mol/L，则该溶液

    [　　]

    A．呈中性
    B．呈碱性
    C．呈酸性
    D．＝100

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    （1） 在一定温度下，测得0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的PH为3.0。则CH3COOH在水中的电离为          ，此温度CH3COOH的电离平衡常数为                        。

    （2） 在25℃时，Kw＝1.0×10－14，测得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝7。则H2A在水溶液中的电离方程式为                 ，该温度下，将0.01 mol·L－1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝              。

    （3） 已知HCN(aq)+NaOH(aq)＝NaCN(aq)+ H2O(l)  ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；

    HCl(aq) +NaOH(aq)＝NaCl(aq) + H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。

    则在水溶液中HCNH++CN－电离的ΔH为                kJ·mol－1

     

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    现有浓度均为0.1 mol•L－1的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 ⑤醋酸铵 ⑥硫酸氢铵 ⑦氨水，请回答下列问题：

    (1)  ①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是

    (填序号)____________。

    (2)  ④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号) ________。

    (3)  已知t℃时，Kw＝1×10－13，则t℃________25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则 ＝________。

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    若100℃时，KW＝10－12，则100℃时pH＝11的Ba(OH)2溶液与pH＝2的硫酸按体积比1：9混合充分反应后pH＝________；若该温度下10体积的pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，a与b之间应满足的关系为________．

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    对于重水(D2O)在25℃时，KW＝10－12，定义pD＝－lgc(D+)，pOD＝－lgc(OD－)．则下列说法中不正确的是

    A．

    25℃时纯重水pD＝7

    B．

    25℃时0.1 mol/LNaCl重水溶液中pD＝pOD

    C．

    25℃时1 mol/L的DCl重水溶液pD＝0，pOD＝12

    D．

    25℃时0.01 mol/L的NaOD中pOD＝10

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