二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也会给大气带来严重污染，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

(1)汽车尾气中主要含有CO、NO₂、SO₂、CO₂气体，其中________________能导致酸雨的形成；目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化。

如：CO(g)+NO₂(g)NO(g)+CO₂(g) ΔH=-a kJ·mol^-1(a＞0)

2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g) ΔH=-b kJ·mol^-1(b＞0)

据此回答：若用标准状况下3.36 L CO还原NO₂至N₂(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为______________mol，放出的热量为______________kJ(用含有a和b的代数式表示)。

(2)在火力发电厂产生的废气中含有SO₂、N₂、CO等气体，为除去SO₂，常用Ca(OH)₂悬浊液洗涤废气，为了废物利用，再通入空气使反应产物转化为石膏(CaSO₄·2H₂O)。写出有关的化学反应方程式______________。

(3)硫酸工业生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   ΔH=-196 kJ·mol^-1

某温度下达到平衡时，SO₂的体积百分含量与体系的总压强的关系如上图所示：

据此图回答下列问题：

①平衡状态由A变到B时，反应体系____________(填“吸收”或“释放”)能量。

②将5 mol SO₂和7 mol O₂通入10 L密闭容器中，平衡时体系的总压强为0.1 MPa。该反应在该温度下的平衡常数等于___________。

（13分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：  CO(g) ＋ 2H₂(g)   CH₃OH(g)  ΔH₁
反应II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)   CH₃OH(g)  +  H₂O(g)  ΔH₂
①上述反应符合“原子经济”原则的是     （填“I”或“Ⅱ”）。
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

 
由表中数据判断ΔH₁      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。    
③某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CH₃OH)＝ 0.8 mol／L，则CO的转化率为       ，此时的温度为       （从上表中选择）。
④恒温、恒容时，下列情况不能说明反应I已经达到化学平衡状态的是________________。
a、容器各物质的浓度保持不变；        b、容器内压强保持不变；
c、υ(CO)消耗==1/2υ(H₂)生成　      d 、容器内的密度保持不变
（2）25℃、101kPa时，燃烧16g液体甲醇生成CO₂和H₂O(l)，放出的热量为363.26kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：                         。
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计一个燃料电池电解Na₂SO₄溶液(图如下)。请根据图示回答下列问题：

①通入甲醇蒸气的电极应为       极（填写“正”或“负”），   该电极上发生的电极反应是       （填字母代号）。
a.2CH₃OH —12 e^- +3O₂ === 2CO₂ + 4 H₂O 
b.CH₃OH—6 e^- + 8 OH^-  ="==" CO₃^2- + 6H₂O
c.O₂ + 2H₂O + 4 e^- ="==" 4OH^-  　　　　　
d.O₂— 4 e^- + 4H⁺ ="==" 2H₂O
②写出电极A的名称        。写出B电极的电极反应式                       。
③当酸性甲醇燃料电池消耗3.36 L 氧气时（折合为标准状况），理论上电解Na₂SO₄溶液生成气体的总物质的量是            。