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    15．已知水在25℃和95℃时.其电离平衡曲线如下图所示: (1)则25℃时水的电离平衡曲线应为 .请说明理由 . (2)25℃时.将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合.若所得混合溶液的pH＝7.则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 . (3)95℃时.若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性.则混合前.该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 . (4)曲线B对应温度下.pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后.混合溶液的pH＝5.请分析其原因: . 解析:本题的关键是搞清楚温度对水的电离平衡.水的离子积和溶液pH的影响. (1)当温度升高时.促进水的电离.水的离子积也增大.水中氢离子浓度.氢氧根离子浓度都增大.水的pH变小.但溶液仍然呈中性.因此结合图像中A.B曲线变化情况及氢离子浓度.氢氧根离子浓度可以判断.25℃时水的电离平衡曲线应为A.理由为水的电离是吸热过程.升高温度.水的电离程度增大. (2)25℃时所得混合溶液的pH＝7.溶液呈中性即酸碱恰好中和.即n(OH-)＝n(H+).则V·10-5 mol/L＝V(H2SO4)·10-4 mol/L.得V∶V(H2SO4)＝10∶1. (3)要注意是95℃时.水的离子积为10-12.即c(H+)·c(OH-)＝10-12 mol2·L-2.即:等体积强酸强碱反应至中性时pH＝12.根据95℃时混合后溶液呈中性.pH2＝b的某强碱溶液中c(OH-)＝10b-12,有100×10-a＝1×10b-12.即:10-a+2＝10b-12.所以.有以下关系:a+b＝14或pH1+pH2＝14. (4)在曲线B对应温度下.因pH＝12.可得酸碱两溶液中c(H+)＝c(OH-).如是强酸.强碱.两溶液等体积混合后溶液应呈中性,现混合溶液的pH＝5.即等体积混合后溶液显酸性.说明H+与OH-完全反应后又有新的H+产生.即酸过量.所以说酸HA是弱酸. 答案:(1)A 水的电离是吸热过程.温度低时.电离程度较小.c(H+).c(OH-)较小 a+b＝14或pH1+pH2＝14 (4)曲线B对应95℃.此时水的离子积为10-12 mol2·L-2.HA为弱酸.HA中和NaOH后.混合溶液中还剩余较多的HA分子.可继续电离出H+.使溶液pH＝5. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
    （1）则25℃时水的电离平衡曲线应为
    A
    A
    ；（填“A”或“B”），请说明理由
    水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小
    水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小
    ；
    （2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
    1：9
    1：9
    ；曲线B对应温度下，250mL 0.1mol/L的HCl溶液和250mL0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH=
    11
    11
    ；
    （3）25℃时，将PH=13的NaOH溶液l0mol逐滴滴入PH=1的CH3COOH溶液10ml中，反应后溶液的pH
    ＜
    ＜
     7（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）-50℃时，液氨存在如下电离：2NH3?NH4++NH2-，K=2×10-12，往液氨中加入NH4C1固体，K
    =
    =
    2×10-12（填“＜”、“＞”或“=”）

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    已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
    （1）25°C时，水的电离平衡曲线应为哪一条？请说明理由
    A　水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小
    A　水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小

    （2）95°C时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为为多少？
    （3）95°C时，若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是？
    （4）曲线B对应的温度下，pH=2的某酸HA与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=5，请分析其原因
    曲线B对应95℃，此时水的离子积为10-12，HA若为强酸，最后应为pH=6，现pH=5，说明HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+
    曲线B对应95℃，此时水的离子积为10-12，HA若为强酸，最后应为pH=6，现pH=5，说明HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+
    ．

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    已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
    （1）则25℃时水的电离平衡曲线应为
    A
    A
    ；（填“A”或“B”），请说明理由
    水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小
    水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小
    ；
    （2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
    10：1
    10：1
    ；曲线B对应温度下，250mL 0.1mol/L的HCl溶液和250mL 0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH
    11
    11
    ；
    （3）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析其原因：
    曲线B对应95℃，此时水的离子积为10-12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5
    曲线B对应95℃，此时水的离子积为10-12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5
    ；
    （4）25℃时，以酚酞为指示剂用0.1mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的HCl溶液，则：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则HCl溶液浓度
    偏高
    偏高
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积
    无影响
    无影响
    ．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    ③当达到滴定终点时现象
    溶液颜色由无色变为红色，且半分钟不褪色
    溶液颜色由无色变为红色，且半分钟不褪色
    ．

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    精英家教网已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的（　　）
    A、A曲线代表25℃时水的电离平衡曲线B、当95℃时，pH=6的溶液呈中性C、25℃时，将10mLpH=12的NaOH溶液与1mLpH=1的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=7D、95℃时，等体积等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后，当混合溶液的pH=6时，说明HA酸为弱酸

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    已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如下图所示：

    （1）则25 ℃时水的电离平衡曲线应为  ①  （填“A”或“B”），请说明理由

              ②          。

    （2）25 ℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为  ③  。

    （3）95 ℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是  ④  。

    （4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。请分析原因：        ⑤        。

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