18．在氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2杂质.为制得纯净的氯化铜晶体.首先将其溶于水后加少量盐酸配制成水溶液.然后按下图所示的操作步骤进行提纯. 已知Cu2+.Fe2+在pH＝4-——青夏教育精英家教网—

18．在氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2杂质.为制得纯净的氯化铜晶体.首先将其溶于水后加少量盐酸配制成水溶液.然后按下图所示的操作步骤进行提纯. 已知Cu2+.Fe2+在pH＝4-5时不水解.而Fe3+几乎完全水解而沉淀. (1)为什么要加入氧化剂? . (2)下列物质都可以作为氧化剂.其中最适合本实验的是 . A．H2O2 B．KMnO4 C．NaClO D．K2Cr2O7 (3)物质Y是 .加入Y的目的 .沉淀E是 . (4)欲将CuCl2·2H2O加热制得无水CuCl2.将采用什么方法和措施? . 解析:根据题意及框图可知.加入氧化剂的目的是将Fe2+氧化为Fe3+.为了不引入杂质.选用“绿色氧化剂H2O2.其反应为:H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O.加入Y的目的是调节pH为4-5之间.升高pH.为了不引入杂质可选用CuO.Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3.沉淀是Fe(OH)3. 由于Cu2+易水解.为防止水解可将晶体CuCl2·2H2O在HCl气氛中加热. 答案:(1)将Fe2+氧化为Fe3+ 2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3 调节pH.除去Fe3+ Fe(OH)3 (4)在HCl气氛下蒸发.以抑制CuCl2水解【查看更多】

氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)中含有FeCl₂杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下图所示的操作步骤进行提纯：

又知Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺从溶液中完全呈氢氧化物沉淀时的最小pH分别为Fe³⁺：3.7、Cu²⁺：6.4、Fe²⁺：9.6，试回答下列问题：

(1)为了防止Cu²⁺水解，在实验开始时应先加入少许________．

(2)加入氧化剂的原因________，下列物质都可以作为氧化剂，其中最适宜于本实验的是________．

A．H₂O₂　　B．KMnO₄　　C．NaClO　　D．K₂Cr₂O7

(3)加入的物质Y是________，其目的是________，沉淀Z是________．

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在氯化铜（CuCl₂·2H₂O）中含有FeCl₂杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下图所示的操作步骤进行提纯．已知在pH为４～５的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺几乎完全沉淀

（1）为什么加入氧化剂X？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（2）下列物质都可以作为氧化剂，其中最适合于本实验的是

A．H₂O₂B．KMnO₄C．NaClOD．K₂Cr₂O₇

（3）物质Y是；沉淀E是。

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在氯化铜（CuCl₂·2H₂O）中含有FeCl₂杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下图所示的操作步骤进行提纯．已知在pH为４～５的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺几乎完全沉淀

（1）为什么加入氧化剂X？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）下列物质都可以作为氧化剂，其中最适合于本实验的是