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    15．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如右图所示.已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝-99 kJ·mol-1. 请回答下列问题: (1)图中A.C分别表示 . .E的大小对该反应的反应热有无影响? . 该反应通常用V2O5作催化剂.加V2O5会使图中B点升高还是降低? .理由是 . (2)图中ΔH＝ kJ·mol-1, (3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时.自身被还原为四价钒化合物,四价钒化合物再被氧气氧化.写出该催化循环机理的化学方程式 , (4)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol·L-1·min-1.则v(O2)＝ mol·L-1·min-1.v(SO3)＝ mol·L-1·min-1, (5)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1.计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH . 解析:(1)由图像很容易得出.纵坐标表示各种物质的能量.E是反应所必经的一个过渡状态的能量变化.它只影响反应的难易程度.而整个反应过程的反应热只与反应的始终态有关.得出没有影响的结论.加入催化剂改变了反应历程.使活化能降低. (2)中的ΔH可根据已知1 mol SO2参加反应时放热99 kJ.而图像中表示的是2SO2反应.所以99 kJ要乘以2. (3)化学方程式根据元素守恒即可写出. (4)考查速率之比和化学方程式中各物质的计量数成正比. (5)考查盖斯定律的应用.考查燃烧热的概念必须是1 mol S(s)完全燃烧. 答案:(1)反应物总能量 生成物总能量 没有影响 降低 因为催化剂改变了反应历程.使活化能E降低 SO2+V2O5===SO3+2VO2 4VO2+O2===2V2O5 (4)0.025 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （10分）一定的温度下向2L密闭容器中通入2molSO2和2molO2,发生反

    应: 2SO2+O22SO3.5min后达到平衡,测得容器中有SO31.6mol.

    回答下列问题:

    (1)  反应5min内,v(O2)=_________mol.L-1.min-1.

    (2)  化学反应达到平衡时,SO2消耗的浓度占起始浓度的百分比为__________;此时,容器中c(O2)=_______,压强是起始时的_______倍.

    (3)  判断该反应达到平衡的标志是_______________;

    A.v消耗(SO2)=v生成(SO3)     B.混合气体的平均相对分子质量不再改变

    C.混合气体的密度不再改变    D.容器中气体的总物质的量不再变化

     

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    下列表格中的各种情况，可以用右图的曲线表示的是

    反   应

    纵坐标

    甲

    乙

    A

    相同质量的氨，在同一容器中

    2NH3  N2 + 3H2

    氨气的转化率

    500℃

    400℃

    B

    等质量钾、钠分别与足量水反应

    H2质量

    钠

    钾

    C

    在体积可变的恒压容器中，体积比1︰3的N2、H2，

    N2 + 3H2  2NH3

    氨气的浓度

    活性高的

    催化剂

    活性一般的催化剂

    D

    2 molSO2和1 molO2，在相同温度下2SO2+ O22SO3

    SO3物质的量

    2个大气压

    10个大气压

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    以下是反应2SO2+O22SO3在不同条件下进行时SO2的转化率：
    温度\压强 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 10MPa
    400℃ 99.2 99.6 99.7 99.9
    500℃ 93.5 96.9 97.8 99.3
    600℃ 73.7 85.8 89.5 96.4
    从上表中你得到的启示？
    （1）关于可逆反应的限度：
    可逆反应中的反应物不能全部转化成生成物；（或可逆反应中的逆反应速率与正反应速率相等时，生成物和反应物的浓度不再改变，该反应就达到了一定的限度；或改变反应条件可以改变化学反应限度等）
    可逆反应中的反应物不能全部转化成生成物；（或可逆反应中的逆反应速率与正反应速率相等时，生成物和反应物的浓度不再改变，该反应就达到了一定的限度；或改变反应条件可以改变化学反应限度等）
    ．
    （2）提高该化学反应限度的途径有：
    增大压强或在一定范围内降低温度
    增大压强或在一定范围内降低温度
    ．
    （3）要实现SO2的转化率为93.5%需控制的反应条件是
    温度为500℃，压强为0.1MPa
    温度为500℃，压强为0.1MPa
    ．

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    在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2使之反应生成SO3气体：2SO2+O22SO3，2min时，测得O2的物质的量为1.6mol，则：
    （1）2min内，平均反应速率v（O2）=
    0.1mol/（L?min）
    0.1mol/（L?min）
    ； v（SO3）=
    0.2mol/（L?min）
    0.2mol/（L?min）
    ．
    （2）2min时，SO2的浓度为
    1.1mol/L
    1.1mol/L

    （3）若2min时测得上述反应放出Q kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式
    2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-2.5QkJ?mol-1
    2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-2.5QkJ?mol-1
    ．

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    对于SO2的氧化反应：2SO2+O22SO3，下列说法错误的是（　　）

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