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    16．已知:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l), ΔH＝-57.3 kJ· mol-1.计算下列中和反应里放出的热量 (1)用20 g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀盐酸反应.能放出 kJ的热量. 2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应.能放出 kJ的热量. (3)用1 mol醋酸稀溶液和足量NaOH稀溶液反应.放出的热量 57.3 kJ.理由是 . (4)1 L 0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别与①醋酸溶液.②浓硫酸.③稀硝酸恰好反应时.放出的热量分别为Q1.Q2.Q3.则它们由大至小的顺序为 . 解析:由于CH3COOH电离要吸收热量.所以CH3COOH中和放热要少些.浓H2SO4溶解时放出大量热.所以(4)中Q2最大. 答案:小于 醋酸电离需要吸热 (4)Q2>Q3>Q1 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知H+(aq)＋OH－(aq)H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向1 L　0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3关系正确的是

    [　　]

    A．

    ΔH1＞ΔH2＞ΔH3

    B．

    ΔH1＜ΔH3＜ΔH2

    C．

    ΔH1＝ΔH3＞ΔH2

    D．

    ΔH1＞ΔH3＞ΔH2

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    已知：H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ· mol-1，推知1 mol HCl的稀溶液与含1 mol NH3的稀溶液反应放出的热量(　　)?

    A.大于57.3 kJ                          B.等于57.3 kJ?

    C.小于57.3 kJ                          D.无法确定

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    已知：H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ· mol-1?，计算下列中和反应中放出的热量。?

    (1)用20 g NaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出?　　?　　 kJ的热量。?

    (2)用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出　　　　 kJ的热量。?

    (3)用1.00 L 1.00 mol·L-1?醋酸溶液与2.00 L 1.00 mol·L-1NaOH溶液反应，放出的热量　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)57.3 kJ，理由是　　　　　　　。

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    已知：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量．

    (1)用20g NaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出________kJ的热量．

    (2)用0.1mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出________kJ的热量．

    (3)用1.00L 1.00mol/L醋酸溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液反应，放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)57.3kJ，理由是________．

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    已知：H+(aq)＋OH－(aq)H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，计算下列中和放出的热量．

    (1)用20 g　NaOH配成稀溶液与足量的稀盐酸反应，能放出________kJ的热量．

    (2)用0.1 mol　Ba(OH)2配成稀溶液与足量的稀硝酸反应，能放出________kJ的热量．

    (3)用1.00 L　1.00 mol·L－1醋酸溶液与2.00 L　1.00 mol·L－1　NaOH溶液反应，放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)57.3 kJ，理由是________．

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