已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片，化学式为Al_aMg_b（OH）_mCO₃?n H₂O，假设药品中的其它成份受热不分解，不溶于水且不与稀硫酸反应．某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成．
实验一：取mg该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，充分反应后测得装置C增重2.16g，装置D增重0.44g．

（1）装置C和D中盛放的药品是：C  D
（2）实验开始前先通入一段时间空气，其目的是，其操作方法是．当B处的酒精灯点燃后以及反应结束后一段时间内仍然要通入空气的目的是．
实验二：另取m g该药片，加入100mL1mol/L的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，向滤液中逐渐加入1mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积之间的关系如图：

（3）根据以上所给数据求出x=
（4）通过计算确定铝碳酸镁的化学式为
（5）有医生建议患有严重胃溃疡的患者最好慎用该药，试用你所学的知识解释这样建议的理由是．
（6）有同学认为，不需要做实验一，只需要在实验二的基础上再得知两个数据就可以求出铝碳酸镁的化学式，你认为这两个数据应该是：、．

过氧化钠（Na₂O₂）是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙（CaO₂）．已知：过氧化钠与CO₂反应有气体生成，而将SO₂通入过氧化钠粉末中也有气体生成．有人提出CO₂、SO₂与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO₂具有较强的还原性，CO₂无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作进行判断．
实验一：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO₂，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO₂反应的特点．
（1）提出假设：
假设1：反应后固体中只有，证明SO₂未被氧化；
假设2：反应后固体中只有，证明SO₂完全被氧化；
假设3：证明．
实验探究：
实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如图：
（2）试剂A可以选用，试剂B的作用是．
（3）实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m₁ g，装置D质量增加了m₂ g，装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO₂未被氧化、完全被氧化的V-m₁关系式．
未被氧化：，完全被氧化：．
（4）若SO₂完全被氧化，写出反应的化学方程式：．

Cu-Fe合金由于长时间置于空气中表面产生了一层氧化膜（成分为Fe₂O₃和CuO），一化学研究性学习小组对其进行如下探究，请按要求完成下列探究报告．
[探究目的]实验测定样品中Fe，Cu的质量．
[探究思路]设计实验测量有关反应物和生成物的量，并通过计算确定样品中Fe，Cu的质量．
[实验探究]（本实验中的气体体积均已换算成标准状况）
①将此合金5.76g置于烧杯中，然后将稀H₂SO₄逐渐缓慢加入至过量，收集产生的气体测得其体积为VmL．过滤得浅绿色溶液A（不含Cu²⁺），还有滤渣B．
②将滤渣B投入到一定浓度的HNO₃中，完全溶解，收集产生的气体，经分析气体是NO和NO₂的混合气体，总体积896mL，其中NO₂体积为224mL．
③将①中所得的滤液加入到足量的稀HNO₃中，充分反应后再加入足量的NaOH溶液，将产生的沉淀全部滤出，充分加热灼烧得红棕色固体，称量该固体的质量为3.2g．
[结果处理]
（1）A中存在的阳离子有，滤渣B为．
（2）依次写出步骤③中加入HNO₃时发生反应的离子反应方程式．
（3）被腐蚀前的合金中Fe的质量为g，Cu的质量为g．
（4）实验探究①中V为mL．