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    7．在一定温度和压强下.下列各可逆反应达到化学 平衡状态.各反应有如图所示的对应关系: (1)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),ΔH＜0 (2)H2(g)+I2(g) 2HI(g),ΔH＞0 (3)2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g),ΔH＞0 则图象中y轴可以表示 ( ) ①平衡混合气中一种生成物的体积分数 ②平衡混合气中一种反应物的体积分数 ③平衡混合气中一种生成物的产率 ④平衡混合气中一种反应物的转化率 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ 解析:本题主要考查化学平衡知识.反应(1)是气体物质的量减小的反应.压强增大时.平衡正向移动.平衡混合气中一种反应物的体积分数减小.不符合题意.其他反应可类似分析. 答案:C 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在一定温度和压强下，下列各可逆反应达到化学平衡

    状态，各反应有如图所示的对应关系：

    （1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＜0（曲线Ⅰ）       

    （2）H2(g)+I2(g)2HI(g)  △H＞0（曲线Ⅱ）

    （3）2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)  △H＞0（曲线Ⅲ）

    则图像中y轴可以表示               （    ）                                    

    ①平衡混合气中一种生成物的体积分数  ②平衡混合气中一种反应物的体积分数  ③平衡混合气中一种生成物的产率   ④平衡混合气中一种反应物的转化率

      A．①②③        B．①②④        C．①③④        D．②③④

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    在一定温度和压强下，下列各可逆反应达到化学平衡状态，各反应有如下图所示的对应关系：

    (1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＜0(曲线Ⅰ)

    (2)H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔH＞0(曲线Ⅱ)

    (3)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；ΔH＞0(曲线Ⅲ)

    则图象中y轴可以表示

    ①平衡混合气中一种生成物的体积分数  ②平衡混合气中一种反应物的体积分数  ③平衡混合气中一种生成物的产率  ④平衡混合气中一种反应物的转化率

    A.①②③                B.①②④                 C.①③④                  D.②③④

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    判断下列关于焓变的说法正确的是（　　）

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    如图1所示是工业生产硝酸的流程：

    合成塔中内置铁触媒，氧化炉中内置Pt-Rh合金网．请回答下列问题：
    （1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨．2007年化学家格哈德?埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如图2所示．、、分别表示N2、H2、NH3．图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是
    图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面，图③表示在催化剂表面，N2、H2中化学键断裂
    图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面，图③表示在催化剂表面，N2、H2中化学键断裂
    ．
    （2）合成氨反应的化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），写出该反应的化学平衡常数表达式K=
    K=
    c2(NH3)
    c(N2)．c3(H2)
    ；
    K=
    c2(NH3)
    c(N2)．c3(H2)
    ；
    ．在一定温度和压强下，将H2 和N2 按3：1（体积之比）混合后进入合成塔，反应达到平衡时，平衡混合气中NH3 的体积分数为15%，此时H2 的转化率为
    26%
    26%
    ．
    （3）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1 266.8kJ/mol
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+1 80.5kJ/mol，氨催化氧化的热化学方程式为
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ/mol
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ/mol
    ．
    （4）吸收塔中通入空气的目的是
    使NO循环利用，全部转化成硝酸
    使NO循环利用，全部转化成硝酸
    ．

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    （2013?河西区一模）肼（N2H4）和氨是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有广泛应用．请按要求回答下列问题：
    （1）N2H4中N原子核外最外层达到8电子稳定结构．写出N2H4的结构式：
    ．
    （2）实验室用两种固体制取NH3的反应化学方程式为
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2H2O+2NH3↑
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2H2O+2NH3↑
    ．
    （3）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为
    2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
    2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
    ．
    （4）肼一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为
    N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
    N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
    ．
    （5）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]反应的化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l），该反应的平衡常数和温度关系如下：
    T/℃ 165 175 185 195
    K 111.9 74.1 50.6 34.8
    ①焓变△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
    n(NH3)
    n(CO2)
    =x    ，如图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系．α随着x增大而增大的原因是
    c（NH3）增大，平衡正向移动
    c（NH3）增大，平衡正向移动
    ．图中A点处，NH3的平衡转化率为
    42%
    42%
    ．
    （6）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料，发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），测得甲容器中H2的平衡转化率为40%．
    n（N2） n（H2） n（NH3）
    甲 1mol 3mol 0mol
    乙 0.5mol 1.5mol 1mol
    丙 0mol 0mol 4mol
    ①判断乙容器中反应进行的方向是
    逆向
    逆向
    （填“正向或“逆向”）移动．
    ②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为
    甲=乙=丙
    甲=乙=丙
    ．

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