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    12．合成氨工业对化学工业和国防工业具有重 要意义.工业合成氨生产示意图如右图所示. ①X的化学式为 , ②图中条件选定的主要原因是 , A．温度.压强对化学平衡影响 B．铁触媒在该温度时活性最大 C．工业生产受动力.材料.设备等条件的限制 ③改变反应条件.会使平衡发生移动. 如下图表示随条件改变.氨气的百分含量的变化趋势,当横坐标为 压强时.变化趋势正确的是 ,当横坐标为 温度时.变化趋势正确的是 . (2)常温下氨气极易溶于水.其水溶液可以导电. ①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应 . ②氨水中水电离出的c(OH-) 10-7 mol·L-1(填写“> .“< 或“= ). ③将相同体积.相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后.溶液中离子浓度由大到小依次为 . (3)氨气具有还原性.在铜的催化作用下.氨气和氟气反应生成A和B.A为铵盐.B在标准状况下为气态.在此反应中.若每反应1体积氨气.同时反应0.75体积氟气,若每反应8.96 L氨气.同时生成0.3 mol A. ①写出氨气和氟气反应的化学方程式 , ②在标准状况下.每生成1 mol B.转移电子的物质的量为 mol. Ⅱ.为了防止铁制品生锈.可对其表面进行“发蓝 处理:把铁制品浸入热的NaNO2.NaNO3.NaOH混合溶液中.使它的表面氧化成一层致密的Fe3O4氧化膜.发生的反应可表示如下: ①3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+NH3+H2O ②8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O===4Na2Fe2O4+3NH3 ③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH 某研究小组发现.若上述热的混合溶液中NaOH的含量太少.氧化膜的厚度就太薄,若NaOH的含量太多.氧化膜的厚度也太薄.请用化学平衡移动原理解释发生这种现象的原因. 解析:Ⅰ.要准确理解工业合成氨适宜条件的选择.实际工业生产要求产量高.而产量由生产周期和产率共同决定.还要考虑成本.故.F2与NH3反应.氮的化合价必然升高.产物可能为N2:2NH3+3F2===N2+6HF.也可能为NF3(由8e-稳定结构的需要决定其组成):4NH3+3F2NF3+3NH4F.由题中数据确定为后者. 答案:Ⅰ.(1)①NH3 ②BC ③c a (2)①NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH- ②< ③c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) (3)①4NH3+3F2NF3+3NH4F ②6 Ⅱ.反应①.③是可逆反应.反应②是不可逆反应.当NaOH含量较少时.使反应①生成的Na2FeO2及反应②生成的Na2Fe2O4的质量都较少.致使反应③生成的Fe3O4的质量也少.氧化膜的厚度就薄.当NaOH含量太多时.尽管反应①.②生成的Na2FeO2及Na2Fe2O4的质量增加.但太多的NaOH又会使反应③的化学平衡向逆反应方向移动.结果使生成的Fe3O4的质量变小.氧化膜的厚度也变薄.由此可见.铁制品进行“发蓝 处理时.NaOH的含量是控制氧化膜厚度的重要因素之一. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2008?佛山一模）（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义．工业合成
    氨的原理是：N2+3H2
    20-50MPa
    		500℃、铁触煤
    2NH3△H＜0，生产流程如图1所示．
    ①X的化学式为
    NH3
    NH3
    ；
    ②图中条件选定的主要原因是（选填字母序号）
    BC
    BC
    ；
    A．升高温度、增大压强均有利于氨的合成
    B．铁触媒在该温度时活性大
    C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
    ③改变反应条件，会使平衡发生移动．图2表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势．当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）
    c
    c
    ，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）
    a
    a
    ．
    （2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电．
    ④用方程式表示氨气溶于水且显弱碱性的过程：
    NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
    NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
    ；
    ⑤氨水中水电离出的c（OH-）
    ＜
    ＜
      10-7 mol?L-1（填写“＞”、“＜”或“=”）；
    ⑥将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．

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    合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义．
    （1）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电．
    ①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆过程
    NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
    NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-

    ②氨水中水电离出的c（OH-）
    ＜
    ＜
    10-7mol/L（填写“＞”、“＜”或“=”）
    ③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到依次为
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （2）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B．A为铵盐，B在标准状况下为气态．在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96L氨气（标准状况），同时生成0.3molA．
    ①写出氨气和氟气反应的化学方程式
    4NH3+3F2
     Cu 
    .
     
     NF3+3NH4F（催化剂要注明是铜）
    4NH3+3F2
     Cu 
    .
     
     NF3+3NH4F（催化剂要注明是铜）
    ；
    ②在标准状况下，每生成1mol B，转移电子的物质的量为
    6
    6
    mol．
    （3）Ⅰ在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2，发生如下反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol达到平衡时，体积为反应前的三分之二．求：
    ①达到平衡时，N2的转化率为
    50%
    50%
    ．
    ②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均＞0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．试比较反应放出的能量：①
    ＞
    ＞
    ②（填“＞”、“＜”或“=”）
    Ⅱ若将2mol N2和4mol H2放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡．
    ③试比较平衡时NH3的浓度：Ⅰ
    ＞
    ＞
    Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    (1)合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨的原理是：N2+3H2 2NH3；ΔH＜0，生产流程如下图所示。

    ①X的化学式为______________；

    ②上图中条件选定的主要原因是(选填字母序号)__________；

    A.升高温度、增大压强均有利于氨的合成

    B.铁触媒在该温度时活性大

    C.工业生产受动力、材料、设备等条件的限制

    ③改变反应条件，会使平衡发生移动。下图表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是(选填字母序号)___________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是(选填字母序号)______________。

    (2)常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。

    ④用方程式表示氨气溶于水且显弱碱性的过程：____________________________________；

    ⑤氨水中水电离出的c(OH-)_________10-7 mol·L-1(填写“＞”“＜”或“＝”)；

    ⑥将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为____________。

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    （1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图甲所示。

    ①X的化学式为__________，属于________（填“极性”或“非极性”）分子。

    ②图甲中条件选定的主要原因是（选填字母序号，下同）________。

    A．温度、压强对化学平衡的影响

    B．铁触媒在该温度时活性大

    C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制

    ③改变反应条件，会使平衡发生移动。图乙表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是__________。

    （2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。

    ①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应：

    ___________________________________________________________________。

    ②氨水中水电离出的c(H+)___________10－7 mol/L（填“>”、“<”或“=”）。

    ③将氨水和盐酸混合后，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

    A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)            B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

    C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)            D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

    Ⅰ、若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是              ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）                         。

    Ⅱ、若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                    。

    Ⅲ、若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前

    c（HCl）             c（NH3·H2O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）            c（Cl－）。

    （3）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成X和Y两种物质。X为铵盐，Y在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96 L氨气(标准状况)，同时生成0.3 mol X。

    ①写出氨气和氟气反应的化学方程式： ___________________________________。

    ②在标准状况下，每生成1 mol Y，转移电子的物质的量为___________mol。

    （4）已知液态NH3与H2O相似，也可以发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则液态NH3的电离方程式为：                                         

     

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    （1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图甲所示。

    ①X的化学式为__________，属于________（填“极性”或“非极性”）分子。
    ②图甲中条件选定的主要原因是（选填字母序号，下同）________。
    A．温度、压强对化学平衡的影响
    B．铁触媒在该温度时活性大
    C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
    ③改变反应条件，会使平衡发生移动。图乙表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是__________。
    （2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。
    ①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应：
    ___________________________________________________________________。
    ②氨水中水电离出的c(H+)___________10－7 mol/L（填“>”、“<”或“=”）。
    ③将氨水和盐酸混合后，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)           B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
    C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)           D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
    Ⅰ、若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是             ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）                        。
    Ⅱ、若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                   。
    Ⅲ、若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前
    c（HCl）            c（NH3·H2O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）           c（Cl－）。
    （3）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成X和Y两种物质。X为铵盐，Y在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96 L氨气(标准状况)，同时生成0.3 mol X。
    ①写出氨气和氟气反应的化学方程式： ___________________________________。
    ②在标准状况下，每生成1 mol Y，转移电子的物质的量为___________mol。
    （4）已知液态NH3与H2O相似，也可以发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则液态NH3的电离方程式为：                                         

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