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    11．我国具有广泛的海域.大部分海域中存在蛭石.蛭石为一种层状结构的含镁的水铝硅酸盐.是黑云母等天然矿物风化蚀变的产物.因为其受热膨胀时呈挠曲状.形态酷似水蛭.故此得名蛭石.膨化后的蛭石呈颗粒状.有隔热.耐冻.抗菌.防火.吸声等优异性能.但不耐酸. (1)某硅酸盐矿石的组成可以看成是二氧化硅中1/3的硅被铝置换.再由钾平衡其电荷形成的.该矿石的组成以氧化物的形式表示为 . (2)某校研究性学习小组取某牌的膨化蛭石样品.其成分可以用氧化物(MgO.Fe2O3.Al2O3.SiO2.H2O)的形式表示.为研究蛭石的组成.拟进行实验探究.实验流程及相关数据如下: ①固体A的化学式是 . ②固体F的物质的量是 . ③写出滤液C与足量二氧化碳反应的离子方程式: . ④通过计算.写出用氧化物的形式表示该膨化蛭石组成的化学式: . ⑤过滤.灼烧都需使用的仪器是 . ⑥有同学认为.该实验流程中第一步的盐酸可以用氢氧化钠溶液代替.你的观点是 .理由是 . 解析:(1)因二氧化硅中有1/3的硅原子被铝原子取代.不足的由钾原子补充.使化合价代数和为0.故一个硅原子可被一个铝原子和一个钾原子取代.则3SiO2―→Si2AlKO6―→Si4Al2K2O12―→K2O·Al2O3·4SiO2―→较活泼金属氧化物·较不活泼金属氧化物·非金属根据实验流程图知.固体A为二氧化硅.n(SiO2)＝2.40 g/60 g·mol-1＝0.04 mol.D为氢氧化铁和氢氧化镁.G为氧化铁和氧化镁.设氧化铁和氧化镁的物质的量分别为x.y.则160 g·mol-1×x+40 g·mol-1×y＝4.80 g ①.107 g·mol-1×2x+58 g·mol-1×y＝6.78 g ②.联立①②解得:x＝0.01 mol.y＝0.08 mol.即n(Fe2O3)＝0.01 mol.n(MgO)＝0.08 mol.固体F为Al(OH)3.n[Al(OH)3]＝1.56 g/78 g·mol-1＝0.02 mol.n(Al2O3)＝0.01 mol.故n(H2O)＝(8.58 g-40 g·mol-1×0.08 mol-2.40 g-160 g·mol-1×0.01 mol-102 g·mol-1×0.01 mol)/18 g·mol-1＝0.02 mol.则n(MgO)∶n(Fe2O3)∶n(Al2O3)∶n(SiO2)∶n(H2O)＝0.08 mol∶0.01 mol∶0.01 mol∶0.04 mol∶0.02 mol＝8∶1∶1∶4∶2.即该膨化蛭石的组成为8 MgO·Al2O3·Fe2O3·4SiO2·2H2O. 答案:(1)K2O·Al2O3·4SiO2 (2)①SiO2 ②0.020 mol ③CO2+OH-===HCO3-,AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3- ④8MgO·Al2O3·Fe2O3·4SiO2·2H2O ⑤玻璃棒 ⑥不能改用氢氧化钠溶液 二氧化硅.氧化铝均能溶于氢氧化钠溶液 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应I：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+Q1
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+Q2
    下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）
    温度 250℃ 300℃ 350℃
    K 2.041 0.270 0.012
    （1）在一定条件下将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中发生反应I，5分钟后测得c（CO）=0.2mol/L，计算此段时间的反应速率（用H2表达）
     
     mol/（L?min）．
    （2）由表中数据判断Q1
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）若容器容积不变，下列措施可提高反应I中CO转化率的是
     
    （选填编号）．
    a．充入CO，使体系总压强增大           b．将CH3OH（g）从体系中分离
    c．充入He，使体系总压强增大            d．原料气循环使用
    （4）写出反应Ⅱ的平衡常数表达式：K=
     
    ；由于CO2化学惰性很大，因此找到合适的催化剂是实现该反应工业化的关键．该反应使用催化剂无法达到的效果是
     
    （选填编号）．
    a．提高甲醇的单位时间产量      b．提高CO2的转化率   c．缩短达到平衡所需时间．

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    （2013?德州模拟）钠及其化合物具有广泛的用途．
    （1）工业上可利用反应Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）来治炼金属钾，此反应利用了钠的还原性及
    金属钠的沸点高于金属钾的沸点
    金属钠的沸点高于金属钾的沸点
    ，写出钠与TiCl4反应冶炼Ti的化学方程式
    4Na+TiCl4
     高温 
    .
     
    Ti+4NaCl
    4Na+TiCl4
     高温 
    .
     
    Ti+4NaCl
    ．
    （2）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破．该电池示意图如右：负极电极反应式为
    2CO-4e-+2CO32-=4CO2
    2CO-4e-+2CO32-=4CO2
    ，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环．A物质的化学式为
    CO2
    CO2
    ．
    （3）常温下，浓度均为0.1mol?L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；
    溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
    pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
    上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是
    CO32-
    CO32-
    ，根据表中数据，浓度均为0.01mol?L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是
    C
    C
    （填编号）．
    A．HCN     B．HClO      C．CH3COOH      D．H2CO3
    （4）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．当300mL 1mol?L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
    C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（H+）
    C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（H+）
    ．
    （5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：
    离子 Fe2+ Cu2+ Mg2+
    pH 7.6 5.2 10.4
    当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，
    Cu2+
    Cu2+
    （填离子符号）先沉淀，KSP[（Fe（OH）2]
    ＜
    ＜
    KSP[（Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    能源短缺是人类社会面临的最大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下面有关甲醇参与反应的有关问题
    （1）火力发电厂释放出的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体进行脱硝、脱硫和脱碳等处理．可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．其中，脱碳时将CO2转化为甲醉的热化学方程式为：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
    ①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的傲之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如下图甲所示，则上述CO2转化为甲醇的反应中△H
     
    0（填“＞“、“＜“或“=“）
    ②在一恒温恒容（容积为2L）密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图乙所示．试计算：0-10min内，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    ；该温度下，反应的平衡常数K=
     

    （2）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）→2C2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出表示甲醉燃烧热的热化学方程式：
     

    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图丙所示的电池装置．
    ①该电池的正极反应式为
     
    ；负极反应式为
     

    ②工作一段时间后，当消耗3.2g甲醇时，同时消耗掉的KOH是
     
    g．
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    （2013?闵行区一模）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今．
    （1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是
    c
    c
    （选填编号）．
    a．煤的形成　　　　　b．原电池工作
    c．简单机械织布      d．我国古代烧制陶器
    （2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表示．

    试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：
    2F2+2H2O=4HF+O2或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或C+H2O
      △  
    .
     
    CO+H2
    2F2+2H2O=4HF+O2或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或C+H2O
      △  
    .
     
    CO+H2
    ．
    （3）工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2．配平下列化学方程式并标明电子转移的方向和数目：
    4
    4
    NaIO3+
    10
    10
    NaHSO3→
    2
    2
    I2+
    7
    7
    Na2SO4+
    3
    3
    H2SO4+
    2
    2
    H2O
    （4）已知：还原性HSO3-＞I-，若加入的NaHSO3过量，还可能与上述生成物中的
    I2
    I2
    反应，离子方程式为
    H2O+I2+HSO3-=2I-+SO42-+3H+
    H2O+I2+HSO3-=2I-+SO42-+3H+
    ．

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    （10分）钠及其化合物具有广泛的用途。

    （1）常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是_________，根据表中数据，浓度均为0.01mol·L—1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________（填编号）。

    A. HCN      B.  HClO        C.  CH3COOH     D. H2CO3

    （2）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯。

    ①当300mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________              ______                         。

    ②几种离子开始沉淀时的pH如下表：

    离子

    Fe2+

    Cu2+

    Mg2+

    pH

    7.6

    5.2

    10.4

    当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，_______（填离子符号）先沉淀，_________（填“＞”、“＝”或“＜”）。

     

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