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    5．向某晶体的水溶液中加入含Fe2+的溶液后.无明显变化.当滴加几滴溴水后.混合 液出现红色.那么由此得出的下列结论.错误的是 ( ) A．该晶体中一定含有SCN- B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强 C．Fe2+被Br2氧化为Fe3+ D．Fe2+与SCN-不能形成红色的化合物 解析:混合液呈现红色.说明Fe3+与SCN-发生了络合反应.由此推知Br2能将Fe2+ 氧化为Fe3+.且原晶体中含有SCN-,开始加入Fe2+.溶液颜色无明显变化,说明Fe+ 不能与SCN-结合成红色物质. 答案:B 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    向某晶体的水溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴溴水后，混合液出现红色。那么由此得出的下列结论错误的是

    A.该晶体中一定含有SCN-                     

    B.Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强

    C.Fe2+与SCN-不能形成红色的化合物    

    D.Fe2+能被Br2氧化为Fe3+

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    向某晶体的水溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，那么由此得出的下列结论，错误的是
    [     ]
    A．该晶体中一定含有SCN-
    B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强
    C．Fe2+被Br2氧化为Fe3+
    D．Fe2+与SCN-不能形成红色的化合物

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    向某晶体的水溶液中加入Fe2＋的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，那么由此得出的下列结论错误的是(　　)

    A．该晶体中一定含有SCN－

    B．Fe3＋的氧化性比Br2的氧化性强

    C．Fe2＋与SCN－不能形成红色的化合物

    D．Fe2＋被Br2氧化成Fe3＋

     

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    向某晶体的水溶液中加入含Fe2+的溶液，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，那么由此得出的下列结论，错误的是

    A．

    该晶体中一定含有SCN－

    B．

    Fe3+氧化性比Br2的氧化性强

    C．

    Fe2+被Br2氧化为Fe3+

    D．

    Fe2+与SCN－不能形成血红色的化合物

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    向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现红色．那么，由此得出下列的结论错误的是（　　）

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