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    11．(2010×河南省实验中学期中考题)Ⅰ.有以下三组实验 (1)实验Ⅰ的目的是 . (2)实验Ⅱ证明了 离子和 离子之间发生了化学反应.根据什么现象证明溶液中的另外两种离子没有发生化学反应 . (3)实验Ⅲ中反应的离子方程式为 . Ⅱ.某废水样品中含有一定量的Na+.CO.SO.甲.乙两研究小组欲测定其中SO的浓度. 甲组方案: ①加盐酸 ②加BaCl2溶液③系列操作 试剂X从下列试剂中选择: a．0.1 mol×L-1 KMnO4(H2SO4酸化)溶液 b．0.5 mol×L-1 NaOH溶液 c．新制氯水 d．KI溶液 (1)加入试剂X后生成SO的离子方程式为 , (2)甲组方案中.第③步的“系列操作 包含的操作名称各为 , 乙组方案: ①用烧杯盛取废水适量.加少量活性炭.除去废水的杂色,过滤.取滤液, ②精确量取20.00 mL过滤后废水试样.选择使用紫色的0.1 mol×L-1 KMnO4(H2SO4酸化)溶液进行滴定,(有关反应为:2MnO+5SO+6H+===2Mn2++5SO+3H2O) ③记录数据.计算. (3)乙组设计的下列滴定方式中.最合理的是 . 解析:Ⅰ.不会有什么明显现象.CuSO4溶液仍呈蓝色.说明Na+与SO.Cu2+与Cl-均不发生反应,(Ⅱ)会观察到有白色沉淀且溶液仍呈蓝色.结合(Ⅰ)的实验现象.判断白色沉淀是Ba2+和SO反应生成的.溶液蓝色是含有Cu2+的缘故,(Ⅲ)会观察到有白色沉淀且溶液仍呈蓝色.说明Cu2+未反应.反应的是Cl-和Ag+. Ⅱ.由甲组方案流程可知.试剂X将SO转化成SO.通过测定m(BaSO4)得n(BaSO4)=n(SO).显然溶液中不能引入SO.即a组试剂不可以.b.d均不能将SO转化成SO.乙组方案中酸性KMnO4溶液应盛放在酸式滴定管中. 答案:Ⅰ.(1)证明Cl-与Cu2+不发生反应 (2)Ba2+ SO 溶液仍为蓝色.说明Cu2+与Cl-没有发生化学反应 (3)Ag++Cl-===AgCl↓ Ⅱ.(1)Cl2+SO+H2O===2Cl-+SO+2H+ b 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某学小组同学设计了以下三组实验验证某无色溶液中含有的离子：
    （1）溶液用
    Pt丝灼烧
    ①
    直接观察无明显的紫色火焰：证明没有K+
    （2）溶液
    +氯化钡溶液
    ②
     
    +稀HCl酸化
    ③
     产生白色沉淀：证明有SO42-
    （3）溶液
    +稀氨水
    ④
    白色沉淀
    +烧碱溶液
    ⑤
    无色溶液
    吹气
    ⑥
    白色沉淀：证明有Al3+
    下列说法正确的是（　　）
    A、该无色溶液有可能是明矾溶液
    B、这三组实验中，只有（3）是严密合理的
    C、步骤④的离子方程式为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    D、步骤⑥的化学方程式为：NaAlO2+H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3

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    某化学兴趣小组研究双氧水的分解时，设计了以下三组实验，每一小组取若干支试管分别加入相同体积5%的双氧水，在实验室观察气泡产生的情况。

    (1)双氧水发生分解的化学方程式为

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)根据下表中实验操作及实验现象填写实验结论：

    组别

    操作

    现象

    实验结论

    第一组

    ①向试管中加0.2 g

    MnO2粉末并置于盛有5 ℃水的烧杯中

    少量气泡

     

    ②向试管中加0.2 g

    MnO2粉末并置于盛有50 ℃水的烧杯中

    大量气泡

    第二组

    ③向试管中加0.2 g

    MnO2粉末

    大量气泡

     

    ④向试管中的液体中加蒸馏水稀释10倍后加0.2 g MnO2粉末

    少量气泡

    第三组

    ⑤向试管中加0.2 g

    MnO2粉末

    大量气泡

     

    ⑥向试管中加5滴

    FeCl3溶液

    大量气泡

     

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    某学小组同学设计了以下三组实验验证某无色溶液中含有的离子：

    （1）溶液

    用Pt丝灼烧

    →
     
    直接观察无明显的紫色火焰：证明没有K+

    （2）溶液

    +氯化钡溶液

    →产生白色沉淀
     

    +稀HCl酸化

    →
     
    产生白色沉淀：证明有SO42-

    （3）溶液

    +稀氨水

    →
     
     白色沉淀

    +烧碱溶液

    →
     
    无色溶液

    吹气

    →
     
    白色沉淀：证明有Al3+

    下列说法正确的是

    A．该无色溶液有可能是明矾溶液

    B．这三组实验中，只有（3）是严密合理的

    C．步骤④的离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

    D．步骤⑥的化学方程式为：NaAlO2+H2O +CO2= Al(OH)3↓+NaHCO3

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    工业上在催化剂作用下可利用CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，图1表示反应过程中能量的变化情况。

    请回答下列问题：

    （1）在图I中，曲线______(填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于______(填“吸热”或“放热”）反应。

    （2）为探究外界条件对合成甲醇化学反应速率的影响规律，某科技工作者设计了以下三组实验，部分数据已填人表中，请补充完整。

    实验组

    T/℃

    起始浓度/mol•L－1

    等质量催化剂的

    比表面积/m2•g－1

    CO

    H2

    ①

    280

    1.20×10－3

    5.80×10－3

    82

    ②

    280

    1.20×10－3

    5.80×10－3

    124

    ③

    350

                 

                 

    124

     

    其中设计实验组①和②的目的是______。

    （3）“图2”所揭示的规律是：在p1压强达平衡时______；并请画出在p2压强下（p2 > p1)的曲线。

    （4）在碱性条件下可将合成甲醇的反应设计成原电池，则负极的电极反应式为______。

     

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    工业上用CH4和H2O为原料通过下列反应在一定条件下制备新型燃料甲醇，反应如下：

    ①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH1

    ②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH2

    请按要求回答下列问题：

    (1)将0.20 mol　CH4和0.30 mol　H2O(g)通入容积为2 L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时CH4的转化率与温度、压强的关系如下图．当温度不变缩小体积时此反应的逆反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”)________；ΔH1________0，p1________p2(均填“＜”、“＝”或“＞”)；p1、100℃时平衡常数的值K＝________．

    (2)为了探究反应②合成甲醇适宜的温度和压强，某同学设计了以下三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在空格中填入剩余的实验条件数据．

    若在300℃时其他条件不变，将该反应容器容积压缩到原来的1/2，重新平衡时CH3OH的物质的量的变化是________，K的变化是________(均填“增大”，“减小”或“不变”)．

    (3)已知在常温常压下：2CH3OH(I)＋3O2(g) 2CO2(g)　ΔH＝－1275.6 kJ/mol

    H2O(g)＝H2O(I)　ΔH＝－44.0 kJ/mol，请计算32 g新型燃料甲醇完全燃烧生成液态水放出热量为________kJ．

    (4)新型燃料甲醇还可以用做燃烧电池，其反应原理如下图所示，电池工作时电子移动方向是(极板用M、N表示)________，负极电极反应式为________．

    若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500 mL饱和食盐水，当两极共收集到1.12 L(标准状况下、不考虑气体的溶解及反应)时，常温下所得溶液的pH＝________(假设反应前后溶液体积不变)．

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