Cu₂S可与一定浓度的HNO_­3反应，生成Cu（NO₃）₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO和NO₂的物质的量比为1：1时，实际参加反应的Cu₂S与实际被还原的HNO₃的物质的量之比为                                                      （    ）

A．1：7               B．1：9                C．1：5               D．2：9

已知Cu₂S与一定浓度的HNO₃可发生以下反应： 3Cu₂S＋26HNO₃＝3CuSO₄＋3Cu(NO₃)₂＋15NO₂↑＋5 NO↑＋13H₂O  下列说法正确的是（      ）

A、Cu₂S既是还原剂，又是氧化剂     B、3mol Cu₂S发生反应，有24mol电子转移

C、产物中只有CuSO₄是氧化产物      D、参加反应的HNO₃中有10/13氧化剂

随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NO_x、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）下图是在101kP_a，298k条件下1mol NO₂和1mol CO反应生成1mol CO₂和1mol NO过程中能量变化示意图。

已知：① N₂（g）+O₂（g）＝2NO（g） △H=+179.5kJ/mol

② 2NO（g）+O₂（g）＝2NO₂（g）   △H=-112.3kJ/mol

则在298k时，反应：2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)的△H＝        。

（2）将0.20mol NO₂和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。

①下列说法正确的是           。（填序号）

a.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡

b.当向容器中加再充入0.20mol NO时，平衡向正反应方向移动，K值增大

c.升高温度后，K值减小，NO₂的转化率减小

d.向该容器内充入He气，反应物的体积减小，浓度增大，所以反应反应速率增大

②计算产物NO在0～2min时平均反应速率v(NO)=     mol·L^-1·min^-1；

③第4min时改变的反应条件为      （填“升温”、“降温”）；

④计算反应在第6min时的平衡常数K=      。若保持温度不变，此时再向容器中充入CO、NO各0.060mol，平衡将      移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO₂转化为重要的化工原料。其负极的反应式为      ，当有0.25molSO₂被吸收，则通过质子（H⁺）交换膜的H⁺的物质的量为       。

（4）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其K_SP=2.8×10^-9mol²/L²。现将2×10^-4mol/L的Na₂CO₃溶液与一定浓度的CaC1₂溶液等体积混合生成沉淀，计算应加入CaC1₂溶液的最小浓度为       。

已知Cu₂S与一定浓度的HNO₃可发生以下反应： 3Cu₂S+26HNO₃＝3CuSO₄+3Cu(NO₃)₂+15NO₂↑+5 NO↑+13H₂O 下列说法正确的是

1. A.
   Cu₂S既是还原剂，又是氧化剂
2. B.
   3mol Cu₂S发生反应，有24mol电子转移
3. C.
   产物中只有CuSO₄是氧化产物
4. D.
   参加反应的HNO₃中有10/13氧化剂