用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是(　　)

A. 20 mL 2 mol/L FeCl₃溶液         B. 40 mL 1 mol/L NaHCO₃溶液

C. 20 mL 1 mol/L Na₂SO₃溶液       D. 40 mL 2 mol/L NH₄HCO₃溶液

用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是(　　)

A．20 mL 2 mol/L FeCl₃溶液

B．40 mL 1 mol/L NaHCO₃溶液

C．20 mL 1 mol/L Na₂SO₃溶液

D．40 mL 2 mol/L NH₄HCO₃溶液

（12分）有一包含有碳酸钠杂质的碳酸氢钠样品。为了测定其纯度，某校同学在实验室进行如下实验。甲组实验方案：

在坩埚中称取样品3.0g →加热→冷却→称量→再加热•…（至恒重)。

①完成上述实验应该用到的玻璃仪器除酒精灯外还有____               ____。

②若坩埚质量为16.0g,加热至恒重时坩埚和残留物总质量为18.2g,则样品的纯度为   _

(1)乙组：称取样品,利用下面的部分装置测得室温下样品与酸反应放出CO₂的体积,计算样品的纯度（已知碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应都是放热反应)。

①完成该实验方案应选择的最佳装置是        __(用字母回答,下同）。

②该实验应选用的酸是_  _

a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.三种酸均可。理由是________________________

(2)   丙组中A同学根据 的反应设计了如下方案:称取样品→配成溶液→加入足量浓CaCl₂溶液→充分反应后过滤→洗涤→干燥→称量→计算纯度。

B同学对该实验方案提出质疑，丙组同学查阅了相关资料，并进行了如下实验：

室温下,取20 mL0.4 mol/L NaHCO₃溶液置于烧杯中，向其中加入20 mL 2 mol/L CaCl₂溶液,用玻璃棒搅拌。烧杯中出现白色沉淀，还有气泡产生。产生该现象的原因是_________ __     ___                                (用有关离子方程式解释）。[来源:Z,xx,k.Com]

由此丙组同学共同讨论,否定了 A同学的设计方案。

用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是（    ）

A．20 mL 2 mol/L FeCl₃溶液             B．40 mL 1 mol/L NaHCO₃溶液

C．20 mL 1 mol/L Na₂SO₃溶液             D．40 mL 2 mol/L NH₄HCO₃溶液