4．在25℃时.向1体积pH＝x的盐酸中加入10体积pH＝y的氢氧化钠溶液.若所得溶液中c(Na+)＝c(Cl-).则此时(x+y)为 ( ) A．13 B．14 C——青夏教育精英家教网—

4．在25℃时.向1体积pH＝x的盐酸中加入10体积pH＝y的氢氧化钠溶液.若所得溶液中c(Na+)＝c(Cl-).则此时(x+y)为 ( ) A．13 B．14 C．15 D．无法计算解析:据反应后所得溶液中c(Na+)＝c(Cl-).可知c(H+)＝c(OH-).溶液呈中性.则: 1×10-x＝10×10y-14＝10y-13.即-x＝y-13.得x+y＝13. 答案:A 【查看更多】

铁是一种典型的过渡金属，铁和铁的化合物在生产和生活中有广泛的应用．完成下列计算∶

1．将11.802 g钢样粉末(只含铁和碳)于高温下置于足量的纯氧中充分反应，冷却后得到16.240 g磁性氧化铁．

(1)钢样中含铁________g．

(2)生成的CO₂在标准状况下体积为________mL．

2．向10 mL氯化铁溶液(含盐酸0.001 mol)中加入16.8 g　5％的烧碱溶液(足量)，充分反应后过滤．洗涤沉淀，将洗涤液与滤液合并后稀释至250 mL．取25 mL稀释液，用0.100 mol/L盐酸滴定，终点时消耗盐酸的体积15.50 mL．计算原溶液中Fe³⁺的物质的量浓度．

3．铁锈的主要成分实为羟基氧化铁[化学式FeO(OH)]．将一块带锈铁片放入700 mL　pH＝0的稀硝酸中充分反应，收集到标准状况下NO气体3.584 L，最终剩余2.020 g铁．求∶

(1)反应后溶液中溶质的成分与物质的量．

(2)原带锈铁片中铁锈的质量分数．

4．用FeSO₄和NaOH制备Fe(OH)₂时，往往会形成一种灰绿色的中间物(用X表示)．经分析，X中含有三种阴离子与两种阳离子，阴、阳离子的总质量之比为11∶12．已知两种阳离子为Fe²⁺与Fe³⁺，物质的量之比为2∶1．请通过计算确定X的化学式．

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酸、碱、盐是化学工作者研究的重要领域，请回答下列各小题：（1）某二元酸H₂X的电离方程式是：H₂X=H⁺+HX^—，HX^—X^2—+H⁺。回答下列问题：

①KHX溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

②若0.1 mol·L^—1KHX溶液的pH=2，则0.1 mol·L^—1H₂X溶液中氢离子的物质的量

浓度（填“＜”、“＞”或“=”）0.11 mol·L^—1，理由是。

③0.01 mol·L^—1的HCl与0.02 mol·L^—1的KHX溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的顺序是

（2）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^—1的FeCl₃和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成（填化学式）沉淀。已知25℃时K_sp[Fe(OH)₃]=2.6×10^—39 mol⁴·L^—4，K_sP[Al(OH)₃]=1.3×10^—33 mol⁴·L^—4。

（3）在25℃下，有pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠溶液的物质的量浓度是，醋酸溶液的物质的量浓度（填“＞”、“＜”、“＝”）氢氧化钠溶液物质的量浓度。将上述两溶液等体积混合，反应后溶液显（填“酸”、“碱”、“中”）性。

（4）某强酸性反应体系中，发生反应：

X+ PbO₂+ H₂SO₄ = Pb（MnO₄）₂+ PbSO₄+ H₂O ，

已知X是一种硫酸盐，且0.2 mol X在该反应中失去1 mol 电子，则X的化学式是

。请将上述化学方程式配平，把系数填在各物质前的横线上。.

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酸、碱、盐是化学工作者研究的重要领域，请回答下列各小题：（1）某二元酸H₂X的电离方程式是：H₂X=H⁺+HX^—，HX^—X^2—+H⁺。回答下列问题：
①KHX溶液显               （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
②若0.1 mol·L^—1KHX溶液的pH=2，则0.1 mol·L^—1H₂X溶液中氢离子的物质的量
浓度  （填“＜”、“＞”或“=”）0.11 mol·L^—1，理由是                        。
③0.01 mol·L^—1的HCl与0.02 mol·L^—1的KHX溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
（2）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^—1的FeCl₃和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成               （填化学式）沉淀。已知25℃时K_sp[Fe(OH)₃]=2.6×10^—39 mol⁴·L^—4，K_sP[Al(OH)₃]=1.3×10^—33 mol⁴·L^—4。
（3）在25℃下，有pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠溶液的物质的量浓度是              ，醋酸溶液的物质的量浓度            （填“＞”、“＜”、“＝”）氢氧化钠溶液物质的量浓度。将上述两溶液等体积混合，反应后溶液显            （填“酸”、“碱”、“中”）性。
（4）某强酸性反应体系中，发生反应：
   X+   PbO₂+  H₂SO₄ =  Pb（MnO₄）₂+  PbSO₄+  H₂O ，
已知X是一种硫酸盐，且0.2 mol X在该反应中失去1 mol 电子，则X的化学式是
                 。请将上述化学方程式配平，把系数填在各物质前的横线上。.

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酸、碱、盐是化学工作者研究的重要领域，请回答下列各小题：（1）某二元酸H₂X的电离方程式是：H₂X=H⁺+HX^—，HX^—

X^2—+H⁺。回答下列问题：
①KHX溶液显               （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
②若0.1 mol·L^—1KHX溶液的pH=2，则0.1 mol·L^—1H₂X溶液中氢离子的物质的量
浓度  （填“＜”、“＞”或“=”）0.11 mol·L^—1，理由是                        。
③0.01 mol·L^—1的HCl与0.02 mol·L^—1的KHX溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的顺序是

（2）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^—1的FeCl₃和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成               （填化学式）沉淀。已知25℃时K_sp[Fe(OH)₃]=2.6×10^—39 mol⁴·L^—4，K_sP[Al(OH)₃]=1.3×10^—33 mol⁴·L^—4。
（3）在25℃下，有pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠溶液的物质的量浓度是              ，醋酸溶液的物质的量浓度            （填“＞”、“＜”、“＝”）氢氧化钠溶液物质的量浓度。将上述两溶液等体积混合，反应后溶液显            （填“酸”、“碱”、“中”）性。
（4）某强酸性反应体系中，发生反应：
   X+   PbO₂+  H₂SO₄ =  Pb（MnO₄）₂+  PbSO₄+  H₂O ，
已知X是一种硫酸盐，且0.2 mol X在该反应中失去1 mol 电子，则X的化学式是
                 。请将上述化学方程式配平，把系数填在各物质前的横线上。.

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由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示（某产物已略去）：

已知：B、X为单质，常温下D为无色液体，A、B含同一种元素。

请回答下列问题：

（1）若E气体是大气污染物，F是一元强酸。

①写出E→F反应的化学方程式：。

②现有25℃时0.1 mol·L^－¹ A的水溶液，若向其中加入等体积0.1 mol·L^－¹的稀硫酸，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。

③在常温下，向V₁ L pH＝a的A的水溶液中加入V₂ L pH＝b的盐酸，且a＋b＝14，若恰好完全反应，则V₁和V₂的关系为V_l V₂（填“＞”、“＜”、“＝”或“无法确定”），等pH的所得溶液与盐酸比较，由水电离出的c(H^＋)前者为后者的10⁸倍，则两种溶液的pH＝。

（2）若E气体不是大气污染物，F是二元弱酸。

①B所含元素在周期表中的位置。

②写出氧化铁与C反应的化学方程式：；将少量气体E通入氢氧化钙溶液中得不溶物F，F的K_sp＝2.8×10^－⁹。现将该沉淀放入0.1 mol·L^－¹的CaCl₂溶液中，其K_sp （填“增大”、“减小”或“不变”），此时，组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为。

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