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    要求学生必须熟练掌握各类物质的性质及反应的现象.综合运用学过的化学知识和实验技能.进行分析.推理.灵活地解决问题.并在解题中要做到思考周密.语言描述准确.严谨. 潜能开发 [例1)只用水就能鉴别的一组物质是 ( ) A.苯.乙酸.四氯化碳 B.乙醇.乙醛.乙酸 C．乙醛.乙二醇.硝基苯 D．苯酚.乙醇.甘油 思路分析 A项乙酸能溶于水.而苯.四氯化碳难溶于水.但苯的密度比水小.而四氯化碳的密度比水大.故可用水来鉴别,B项三种物质都溶于水,C项前两种物质都溶于水,D项后两种物质溶于水.则B.C.D项物质不能用水来鉴别. [答案]A [例2]有编号为A.B.C.D.E的五种透明溶液.它们是:盐酸..下表是它们彼此两两混合进行实验的现象: 溶液编号A+B A+C A+E C+D B+D 实验现象 则各编号的物质是:A: B: C: D: E: (表示有气体生成.表示有沉淀生成)思路分析 由题意知:A+B.可推知气体是CO2(A.B为盐酸和:可推测沉淀为AgCi(A.C为盐酸和AgON3)或为.此条件是解题的关键.并由此知沉淀只能Al(OH)3.气体为CO2.由此推得A是Na2CO3.B是 ［答案］ [例3]从某物质A的水溶液出发有下图所示的一系列变化: 试回答:(1)物质的分子式:A ,B , C ,D ,E ,F . (2)写出EF的离子方程式 . (3)鉴定物质F的方法 . 思路分析 本题初看起来很复杂.只要稍加分析不难找到“题眼 .A盐既能与浓H2S04反应放出气体.又能与KOH反应放出气体.说明A具有两性的盐.即弱酸的铵盐或其阴离子可被氧化.再注意C.D通到相应的溶液中又生成A.说明A盐是氨与一不稳定的酸(如H2SO3.H2CO3 )形成的盐.又因B是硫酸盐.与KOH反应后生成D(NH2)及硫酸钾(F).再从EF分析.E为钾盐.能入溴水后变为K2SO4.只能说明E为K2SO3.反应式 [答案](1)A: (2) (3)通过焰色反应鉴定K+(隔钴玻璃.火焰呈浅紫色).取少量F的溶液加入BaCl2和HCl溶液.若有白色沉淀产生.证明的存在. 思维诊断 物质在水中的溶解性及溶于水时的热效应.液体的密度等特点都可以作为鉴别一组物质的条件. 思维诊断 本题考查物质鉴别中.不用外加试剂就可鉴别的技能和一些化合物之间典型反应现象的知识.同时考查组合能力和思维的敏捷性.解此类题的关键是要善于寻找物质之间的差异特性.解题规律可概括为“分步推测.突破一点.纵横排队.顺藤摸瓜 . 思维诊断 综合推断题不仅要求对物质的结构.性质和相互转变关系熟练掌握以及运用自如.还能较全面地测试学生的自学能力.观察能力和思维转换能力. 解推断题的思路和方法是:以特征点为解题突破口.采取顺推法.顺藤摸瓜或逆推法.或者多法结合. 必须熟练掌握化学性质.化学性质一般通过化学方程式表现出来.因此.必须牢记化学方程式. 知能达标训练 1．下列各组溶液.只用组内溶液互相混合的方法就能鉴别的组是 ( ) 答案:1．BC A中KNO3和NaCl不可能通过互滴鉴别.D中的NaCl.HCl不可能互滴鉴别D中的NaCl.HCl不可能互滴鉴别 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    要熟练掌握有机化学基础知识。按要求回答下列问题

    （1）测得某烃与乙烯的混合气体的平均相对分子质量为20，则该烃为_______。

    （2）的不饱和度为____________。

    （3）相同质量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧，消耗氧气物质的量最多的物质是_____。

    （4）的系统命名为__________________。

     

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    某中学化学实验室要求学生在实验室条件下，用标准卷尺、中学化学实验室常用的托盘天平和如图所示的仪器，再用稀硫酸和宽度、厚度均匀的纯镁带（镁带每米质量为2.5g左右）测定气体摩尔体积．假如实验是在标准状况下进行，试回答下列问题：
    （1）镁带和稀硫酸应分别置于
    甲
    甲
    、
    乙
    乙
    仪器中（填仪器编号）；G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来改装，你认为这种仪器的名称是
    50mL碱式滴定管
    50mL碱式滴定管
    ；
    （2）仪器丙由左、右两个部分组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水，上下移动两管可以调节液面高低．甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，接口的连接方式如下：A连接
    D
    D
    ，B连接
    E
    E
    ，C连接
    G
    G
    ；（填写各接口的编号）
    （3）实验中要取用一定质量的镁带样品投入图示试管中，你认为能否用中学化学实验室常用的托盘天平
    不能
    不能
    ，理由是
    量气管的最大量程是50mL，只需0.05g左右镁带样品，托盘天平的最小量程是0.1g，所以无法用托盘天平称量
    量气管的最大量程是50mL，只需0.05g左右镁带样品，托盘天平的最小量程是0.1g，所以无法用托盘天平称量
    ；
    （4）你认为可用什么方法取镁带样品
    用标准卷尺量取较长镁带
    用标准卷尺量取较长镁带
    ．

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    离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：
    （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在
    ③⑤
    ③⑤
    ．
    ①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物
    （2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．

    （3）离子方程式是中学生应熟练掌握的化学用语，请写出下列反应的离子方程式：
    向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，反应的离子方程式
    Ba2++SO42-+H++HCO3-═BaSO4+H2O+CO2↑
    Ba2++SO42-+H++HCO3-═BaSO4+H2O+CO2↑
    ．
    在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为
    H++HCO3-═H2O+CO2↑
    H++HCO3-═H2O+CO2↑
    ．

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    化学虽然是一门知识比较繁杂的学科，但有极强的规律性，要学好化学必须善于掌握这些规律，这样有利于我们对零散知识的理解和记忆。在我们的课本或课堂中出现的频率最高的是下图的装置，它是由物质制备和检验生成物性质两部分组成的（暂不考虑除杂、尾气的吸收），请你选用中学化学常见试剂设计两个实验，将所用试剂名称、丙中现象及由此得出的实验结论（可以是单一物质的性质，也可以是不同物质性质的比较）填入下列空白处：

    （1）［实验一］所用试剂：甲___________、乙___________、丙___________。

    丙中现象______________________________________________________________。

    实验结论______________________________________________________________。

    （2）［实验二］所用试剂：甲___________、乙___________、丙___________。

    丙中现象_____________________________________________________________。

    实验结论______________________________________________________________。

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    已知物质A、B、C、D、E、F有如下转化关系：

    试根据上述变化，按要求写出两组C、D、E、F的可能化学式。

    要求①C必须为不同的物质；②A、B、C、E的各元素原子序数不超过20；

      

    C

    D

    E

    F

    第一组

     

     

     

     

    第二组

     

     

     

     

     

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