问题1：设空气中N₂、O₂的含量分别为0.80和0.20（体积分数），则110 L空气和足量的FeS₂完全反应后，气体体积（同温同压）变为         L。

问题2：为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气中的SO₂、SO₃等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体。

为了测定上述（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出〔（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的分解温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：

（1）由1组数据直接推测：用1.81 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为              L。

（2）试计算该混合物中（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量之比为           。

（3）求所用NaOH溶液的物质的量浓度。（写出计算过程）

(1)由1组数据直接推测，1.81 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标况）为________ L。

（2）试计算该混合物中（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量之比为___________。

（3）求所有NaOH溶液的物质的量浓度为___________ mol·L^-1。

硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可分为三个阶段：①二氧化硫的制取和净化；②二氧化硫转化为三氧化硫；③三氧化硫的吸收和硫酸的生成。

问题1：设空气中N₂、O₂的含量分别为0.80和0.20（体积分数），则110 L空气和足量的FeS₂完全反应后，气体体积（同温同压）变为L。

问题2：为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气中的SO₂、SO₃等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体。

为了测定上述（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出〔（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的分解温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：

（1）由1组数据直接推测：用1.81 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为              L。

（2）试计算该混合物中（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量之比为           。

（3）求所用NaOH溶液的物质的量浓度。（写出计算过程）

硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。

⑴若1g含SiO₂和FeS₂的某硫铁矿样品，在氧气中充分燃烧，残余固体质量为0.84g。某硫酸厂每天用这种矿石500t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5%的硫，SO₂的转化率为90%，则每天可以制得98%的H₂SO₄质量为           t。

⑵某硫酸厂以硫为原料每天生产98%的H₂SO₄ a t。若送风(鼓入空气)后使硫充分燃烧，并在下一步催化氧化时不再补充空气，设送风机每天输送空气的体积为b m³/台(标准状况)。求理论上至少应安装         台送风机(空气中氧气的体积分数为21%)。

⑶硫酸工业的尾气通常是转化为硫酸铵的。若尾气中SO₂、O₂的体积分数分别为0.4％和0.5％。向尾气中通入空气(设空气中O₂的体积分数为20.5％，且不含SO₂)，在400℃、催化剂作用下反应，再与NH₃混合，同时喷水降温至200℃，在热的结晶装置中得到(NH₄)₂SO₄晶体。若某硫酸厂每天排放出的尾气为5×10⁵m³(标准状况),按上述方法该厂每月(以30天计)最多能获得         吨硫酸铵？