常温下，有浓度均为1mol?L^-1的下列4种溶液：①H₂SO₄溶液②NaHCO₃溶液③NH₄Cl溶液④NaOH溶液
（1）这4种溶液pH由大到小的顺序是，其中由水电离的H⁺浓度最小的是．（均填序号）
（2）②中各离子浓度由大到小的顺序是，NaHCO₃的水解平衡常数K_h=mol?L^-1．（已知碳酸的电离常数K₁=4×10^-7，K₂=5.6×10^-11）
（3）向③中通入少量氨气，此时的值（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”之一）．

常温下，有浓度均为1 mol·L^－1的下列4种溶液：

①H₂SO₄溶液              ②NaHCO₃溶液    ③NH₄Cl溶液        ④NaOH溶液

（1）这4种溶液pH由大到小的顺序是              ，其中由水电离的H^＋浓度最小的是              。（均填序号）

（2）②中各离子浓度由大到小的顺序是                ，NaHCO₃的水解平衡常数K_h＝              mol·L^－1。（已知碳酸的电离常数K₁＝4×10^－7，K₂＝5.6×10^－11）

（3）向③中通入少量氨气，此时的值        （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积      ④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”之一）。

Ⅰ、（1）在某容积为10L的密闭容器中，有可逆反应：
mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）△H＜0．
如图1为某反应过程中各物质物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线图．
①在0～15min内的平均反应速率：v（B）=______．
②该反应的平衡常数表达式为______
③下列哪些物理量不再变化时可以表明该反应已经到达平衡状态______（填字母，多选、少选均扣分）
a．混合气体的压强    b．混合气体的密度
c．混合气体的总体积  d．c（A）与c（B）的比值
（2）若该反应的正反应速率与时间的关系如图2所示．在其他条件不变的情况下，t₂时改变的条件可能是______；
Ⅱ、（1）常温下，0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是______（填序号） 
A．c（H⁺）    B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）
C．c（H⁺）?c（OH^-）  D．c（OH^-）/c（H⁺）
（2）体积均为100mLpH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图3所示，则Ka（HX）______ （填“大于”、“小于”或“等于”）Ka（CH₃COOH）．
（3）23℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中离子浓度大小关系是______，c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）=______． （已知醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10^-5）

用三支试管取等量的苯酚钠溶液后，用pH试纸测其pH，发现该溶液显碱性．分别向其中①滴入少量稀盐酸；②通入少量CO₂；③通入少量SO₂，结果均出现浑浊．

(1)苯酚钠溶液显碱性是因为：________(写出离子方程式)．

(2)写出试管①中反应的离子方程式________．

(3)已知H₂CO₃的电离常数为K₁＝4.4×10^－7，K₂＝4.8×10^－11；H₂SO₃的电离常数为K₁＝1.3×10^－2，K₂＝6.2×10^－8；苯酚的电离常数为1.12×10^－10．

写出②③中反应的化学方程式：

________，

________．