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    4． 分析下表.下列选项中错误的是 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7.K2=5.6×l0-11 A．NaCN + H2O + CO2 =HCN + NaHCO3 B．0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动 C．等物质的量浓度的Na2CO3和NaCN溶液.后者溶液中水的电离程度大 D．等pH的上述3种酸溶液.分别加水稀释后溶液的pH仍相等.则醋酸中加入水的体积最少 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。某学习小组同学在实验室用钛铁矿精矿(主要成分为FeTiO3及少量SiO2等杂质)模拟工业生产TiO2， 设计流程如下
    回答下列问题：
    (1)选择必要的装置制备并收集干燥、纯净的氧气，按气流方向装置的正确连接顺序为_________________ (填仪器接口的字母编号)；检查装置E气密性的操作过程为___________。
    (2)步骤③铁发生电化学腐蚀的过程中，O2除参与电极反应外，还参与另外一个化学反应，该反应的化学方程式为_________________
    (3)步级④中固体B经过洗涤得到金红石，验证金红石Cl–己洗净的实验方法是____________
    (4)步骤⑤中产生的尾气Y中含有少量Cl2会污染环境，下列可用于吸收Cl2的试剂为_______(填字母序号) ．
    a．饱和食盐水  b．浓硫酸  c．浓NaOH溶液  d．石灰乳
    (5)分析下表数据，步骤⑥中分离TiCl4和SiCl4混合物的操作名称为_______，所用到的主要玻璃仪器除酒精灯、温度计外还有________________。

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    一定条件下，某金属M与CO2发生反应：该反应在不同温度下的平衡常数K见下表，下列叙述中正确的是
    [     ]
    A．该反应是放热反应
    B．增大压强可以提高M的转化率
    C．通入足量的CO2，M可以完全转化为MO
    D．700℃时，平衡体系中

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    一定条件下，某金属M与CO2发生反应：M(s)＋CO2(g)MO(s)＋CO(g)．该反应在不同温度下的平衡常数K见下表，下列叙述中正确的是

    [　　]

    A．

    该反应是放热反应

    B．

    增大压强可以提高M的转化率

    C．

    通入足量的CO2，M可以完全转化为MO

    D．

    700℃时，平衡体系中n(CO2)＝n(CO)

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    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol 
    据此回答以下问题：
    （1）从化学平衡角度考虑，为了提高氨气的产率，可以选择的方法是
    ②④
    ②④
    （填序号，错选扣分）．
    ①升高温度   ②增大压强   ③使用催化剂   ④及时分离出NH3
    （2）对在恒容密闭容器中进行的可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列选项中说明该反应已经达到化学平衡状态是：
    ①②④
    ①②④
    ．（填序号）．
    ①N2的消耗应速率是NH3的消耗速率的1/2
    ②在恒容条件下，混合气体的压强保持不变
    ③N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2
    ④单位时间内每生成3mol H2的同时有2mol NH3生成
    ⑤3mol N-N键断裂，同时有6mol N-H键断裂
    （3）一定条件下，NH3在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是
    ac
    ac
    （选填序号）．
    选项 a b c d
    x 温度 温度 加入H2的物质的量 加入NH3的物质的量
    y NH3的物质的量 平衡常数K NH3的转化率 生成物物质的量总和

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    I、已知反应：

    3I－（aq）+S2O82－(aq) I3－(aq)+2SO42－(aq);

       （1）写出反应的平衡常数表达式

            K=                   。

       （2）右图表示反应过程中有关物质的能量，则反应

    的 △H      0（填>、<、=）。

           （I）、（II）两线中，使用催化剂的是          线。

       （3）反应中发生反应的I－与被氧化的I－的物质的量比为              。

       （4）反应的速率可以用I3－与加入的淀粉溶液反应是蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，记录的数据如下：

    实验编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    c(I－)/mol·L－1

    0.040

    0.080

    0.080

    0.160

    0.160

    c(S2O82－/mol·L－1)

    0.040

    0.040

    0.080

    0.080

    0.040

    t/s

    88

    44

    22

    11

    t1

            则：该实验的目的是                                                      

            显色时间t1=                s

            分析表中数据，得出的结论是                                             

                                                                                    

    II、二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

      硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)+O2(g)    2SO3(g)

      某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。

    根据图示回答下列问题。

       ①平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）       K（B）

    （填“>”、“<”、“=”）。

       ②已知上述反应的是放热反应，当该反应处于平衡状态时，

    在体积不变的条件下，下列选项中有利于提高SO2平衡转

    化率的有           （填字母）。

         A．升高温度  B．降低温度  C．增大压强   D．减小压强

    E．加入催化剂  F．移出氧气

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