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    在热化学方程式中△H与各物质的计量数有何联系?为什么单位为KJ/mol或J/mol?这要从反应进度说起. 对于一个反应 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 各物质计量数: 1=-1 2=-3 3=2 反应: n1 n2 n3 则: ξ=­­­­= = H是体系的容量性质,故△H必与ξ成正比.△H=△rH/ξ, △rH的单位为J或KJ.故△H的单位为KJ/mol或J/mol..也就是说△H为ξ=1mol时的反应热. 例2:下列热化学方程式或离子方程式中.正确的是( ) A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1.则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1 B. 500℃.30MPa下.将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g).放热19.3kJ.其热化学方程式为: △H=-38.6kJ·mol-1 C. 氯化镁溶液与氨水反应: D. 氧化铝溶于NaOH溶液:3 解 析: A.B考查热化学方程式的书写.热化学方程式的书写问题由:聚集状态.系数.系数与反应热数值对应.反应热单位.可逆反应的反应热等内容构成.答案D 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （12分）Ⅰ.煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a. 利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b. 先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：
    C(s)+O2(g)＝CO2(g)；        ΔH＝E1       ①
    C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)  ΔH＝E2       ②
    H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)；    ΔH＝E3        ③
    CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)；    ΔH＝E4       ④，
    试回答下列问题
    （1）与途径a相比，途径b有较多的优点，即                    。
    （2）上述四个热化学方程式中ΔH＞0的反应有       。
    （3）等质量的煤分别通过以上两条不同途径产生的可利用的总能量关系正确的是       。

    A．a比b多B．a比b少C． a与b在理论上相同D．两者无法比较
    Ⅱ.氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
    已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)    ΔH＝+206.2kJ·mol－1
    CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)   ΔH＝+247.4 kJ·mol－1
    以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为                             。

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    下列关于△H(焓变)的说法正确的是(    )

    A.在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热

    B.ΔH＞0时，反应吸收热量；ΔH＜0时，反应放出热量

    C.热化学方程式中ΔH的值与物质前的化学计量数无关

    D.ΔH的值可以通过实验测得

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    （12分）Ⅰ.煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a. 利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b. 先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：

    C(s)+O2(g)＝CO2(g)；         ΔH＝E1        ①

    C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)   ΔH＝E2        ②

    H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)；     ΔH＝E3         ③

    CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)；     ΔH＝E4        ④，

    试回答下列问题

    （1）与途径a相比，途径b有较多的优点，即                     。

    （2）上述四个热化学方程式中ΔH＞0的反应有        。

    （3）等质量的煤分别通过以上两条不同途径产生的可利用的总能量关系正确的是        。

    A.a比b多   B. a比b少   C.  a与b在理论上相同   D. 两者无法比较

    Ⅱ.氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

    已知：  CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)     ΔH＝+206.2kJ·mol－1

    CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)    ΔH＝+247.4 kJ·mol－1

    以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为                              。

     

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    化学反应中既有物质变化，又有能量变化，释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式之一。已知C(石墨)、H2(g)燃烧的热化学方程式分别为：

    ① C(石墨)+O2(g)＝CO(g)    =-111.0 KJ·mol-1

    ② H2(g)+ O2(g) ＝H20(g)    =-242.0 kJ·mol-1

    ③ C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)      =-394.0 kJ·mol-1    

    请解答下列问题：    

    （1）化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有          的断裂和形成。上述三个反应都是           (填“吸热”或“放热”)反应。

    （2）在热化学方程式中，需要标明反应物及生成物的状态的原因是                                                  ；在①中，02的化学计量数“1/2”是表示      (填字母)。

    a．分子个数    b．物质的量    c．气体的体积

    （3）反应2H20(g)＝2H2(g)+02(g)的=        KJ·mol-1。

    （4）若C(金刚石)+02(g)＝C02(g)的=-395.0 kJ·mol-1，则稳定性：金刚石          (填“＞”、“＜”或“＝”)石墨。

    （5）已知形成H20(g)中的2 mol H-O键能放出926.0 kJ的能量，形成1 mol 02(g)中的共价键能放出498.0 kJ的能量，则断裂1 mol H2(g)中的H-H键需要的能量          KJ。

    （6）工业制氢气的一个重要途径是用CO(g)与H2O(g)反应生成C02(g)和H2(g)，则该反应的热化学方程式是                                                     。

     

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    下列关于ΔH(焓变)的说法正确的是(    )

    A.在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热

    B.ΔH＞0时，反应吸收热量；ΔH＜0时，反应放出热量

    C.热化学方程式中ΔH的值与物质前的化学计量数无关

    D.ΔH的值可以通过实验测得

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