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    13．已知25℃时.A酸的溶液pH＝a.B碱的溶液pH＝b. (1)若A为强酸.B为强碱.且a+b＝14.两者等体积混合后.溶液的pH＝ .此时若溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度.其可能原因是 ,强酸强碱按体积比为1∶10混合后溶液显中性.则a+b＝ . (2)若A的化学式为HR.B的化学式为MOH.且a+b＝14.两者体积混合溶液显酸性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解.该水解反应的离子方程式为 ,混合后的溶液中.下列粒子浓度大小关系一定正确的是 ． ①c(MOH)>c(M+)>c(R-)>c(H+)>c(OH-) ②c(HR)>c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+) ③c(R-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-) ④c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+) ⑤c(M+)+c(H+)＝c(R-)+c(OH-) 解析:(1)A为强酸(HnA).B为强碱[B(OH)m].且a+b＝14.二者等体积混合时.酸碱恰好完全反应.溶液呈中性．根据电荷守恒有nc(An-1)＝mc(Bm+).若c(Bm+)>c(An-).则n>m.推知HnA可能是二元强酸.B(OH)m可能是一元强碱,pH＝a的强酸的c(H+)＝10-a.pH＝b的强碱的c(OH-)＝10-14+b.强酸和强碱按体积比1∶10混合后溶液呈中性.则有:1×10-a＝10×10-14+b＝10-13+b.解得a+b＝13. (2)混合后溶液呈酸性.说明HR过量.HR为弱酸.R-发生水解:R-+H2OHR+OH-.反应后所得溶液为HR和MR的混合液.根据电荷守恒有:c(H+)+c(M+)＝c(R-)+c(OH-)．因溶液呈酸性.所以HR的电离能力大于R-的水解能力.故有c(R-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)． 答案:(1)7 酸为二元强酸.碱为一元强碱 13 (2)R-+H2OHR+OH- ③⑤ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知25℃时，A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b.
    (1)若A为强酸，B为强碱，且a＋b＝14，两者等体积混合后，溶液的pH＝________，此时若溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，其可能原因是______________________；强酸强碱按体积比为1∶10混合后溶液显中性，则a＋b＝________.
    (2)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者体积混合溶液显酸性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为________________；混合后的溶液中，下列粒子浓度大小关系一定正确的是________(填序号)．
    ①c(MOH)>c(M＋)>c(R－)>c(H＋)>c(OH－)
    ②c(HR)>c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)
    ③c(R－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)
    ④c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)
    ⑤c(M＋)＋c(H＋)＝c(R－)＋c(OH－)

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    已知25℃时，A酸溶液的pH＝a，B碱溶液的pH＝b．

    (1)若A为强酸，B为强碱，且a＋b＝14，两者等体积混合后，溶液的pH＝________，此时若溶液中碱的阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是________．

    (2)若A为强酸，B为强碱，二者按体积比为1∶10混合后溶液显中性，则a＋b＝________．

    (3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显酸性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该离子水解反应的离子方程式为________．

    (4)在(3)的混合溶液中，下列微粒浓度大小关系一定正确的是________(填序号)．

    ①c(MOH)＞c(M+)＞c(R－)＞c(H+)＞c(OH－)

    ②c(HR)＞c(M+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)

    ③c(R－)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH－)

    ④c(M+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)

    ⑤c(M+)＋c(H+)＝c(R－)＋c(OH－)

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    已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

    (1)则25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由________

    (2)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________

    (3)95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________

    (4)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合

    后，混合溶液的pH＝5．请分析其原因：________________

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    （1）25℃时，在pH＝12的某溶液中，由水电离的c(OH-)可能为                    。       

      （2）25℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va>Vb 和b＝2a。则b的取值范围是___________________________。

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    现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各离子不重复）：

    阳离子：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+    阴离子：OH-、Cl-、 CO32-、NO3-、SO42-

    已知：①A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性。

    ②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。

    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。

    请回答下列问题：

    （1）写出A与D的化学式： A______________，D_______________。

    （2）写出A与E溶液反应的离子方程式：____________________________________。

    （3）已知：NaOH（aq）＋HNO3（aq）＝NaNO3（aq）＋H2O（1）△H＝－akJ·mol-1．请写出表示相同条件下B与C的稀溶液反应的中和热的热化学方程式：________________。

    （4）若25℃时，C、E及醋酸三种溶液的pH＝4,则E和C溶液中由水电离出的c（H+）的比是_______________；将C与醋酸混合，醋酸的电离程度将____________（填“增大”“不变”或“减小”）（水的浓度视为常数）.

    （5）用惰性电极电解0．1mol·L-1 D与0．1mol·L-1C各100mL混合后的溶液，电解一段时间后，阴极质量_________（填“增大”“不变”或“减小”，下同）；溶液的pH____________.

    （6）向（5）中所得溶液中加入足量铁粉，则所能溶解的铁粉质量为___________g。

     

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