8．t℃时.水的离子积常数为KW.该温度下将a mol/L一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合.要使混合液呈中性.必要的条件是 ( ) A．混合液的pH＝7 B．混合液中.c(H+)——青夏教育精英家教网—

8．t℃时.水的离子积常数为KW.该温度下将a mol/L一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合.要使混合液呈中性.必要的条件是 ( ) A．混合液的pH＝7 B．混合液中.c(H+)＝ C．a＝b D．混合液中.c(B+)＝c(A-)+c(OH-) 解析:溶液显中性.若t≠25℃. pH≠7.A项错误,c(H+)＝c(OH-), c(H+)＝.B项正确,由于一元酸和一元碱等体积混合二者不一定恰好反应.所以a＝b 不一定成立.C项错误,在混合液中由于电荷守恒.c(B+)+c(H+)＝c(A-)+c(OH-).D项错误．答案:B 【查看更多】

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（2013?新余二模）已知温度T时，水的离子积常数为K_W，该温度下将V₁mL a mol?L^-1的一元酸HA与V₂mL b mol?L^-1的一元碱BOH充分混合，下列判断一定正确的是（　　）

A．若V₁a=V₂b，稀释此混合溶液时，溶液中各离子浓度一定都发生变化

B．若pH（HA）+pH（BOH）=14，则V₁=V₂时，酸碱恰好完全中和

C．此混合液中：2c（H⁺）+c（B⁺）≤c（OH^-）+c（A^-）

D．若混合溶液中c（OH^-）=

mol?L^-1，则此溶液一定呈中性

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下列溶液中，说法正确的是（　　）

A．NaHSO₄溶液中可以大量存在NO_-、AlO₂^-、K⁺、S^2-等离子

B．室温下0.1 mol/L的NaOH溶液与pH=1的某酸HA等体积混合后，溶液中C（Na⁺）≥C（A^-）

C．1 mol/L的醋酸溶液加水稀释时，溶液中所有离子浓度均减小

D．t℃时，水的离子积常数为Kw，则[c（OH^-）]²=Kw的水溶液一定呈中性

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利用中学所学的相关规律，下列推断正确的一项是（　　）

A、碳酸钡的溶解度略大于硫酸钡，向硫酸钡的饱和溶液中加入较多的碳酸钠固体，会有碳酸钡生成

B、某温度T时，水的离子积常数为K_vp该温度下将V₁mL amol?L^-1的一元酸HA与V₁mL b mol?L^-1的一元碱BOH充分混合，若混合溶液中c（OH^-）=

mol?L^-1，则此溶液不一定呈中性

C、ⅣA族元素形成的氢化物的沸点从上到下依次递增，则ⅤA族元素所形成的氢化物的沸点从上到下也是依次递增

D、依据反应2C+SiO₂?2CO↑+Si，还原性：Si＜C

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已知温度T时，水的离子积常数为K_W，该温度下将V₁mL a mol/L的一元酸HA与V₂mL b mol·L^-1的一元碱BOH充分混合，下列判断一定正确的是

A．若V₁a=V₂b，稀释此混合溶液时，溶液中各离子浓度一定都发生变化

B．若pH( HA)+pH(BOH) =14，则V₁=V₂时，酸碱恰好完全中和

C．此混合液中: c( H⁺)+c(B⁺) ≤ c(OH^一)+c(A^一)

D．若混合溶液中。c(OH^一) =√K_Wmol·L^-1，则此溶液一定呈中性

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下列说法中正确的是

[ ]

A．NaHCO₃溶液中可以大量存在NO₃^-、Al³⁺、K⁺、SO₄^2-等离子
B．t℃时，水的离子积常数为KW，则c²(OH^-)=KW的水溶液一定呈中性
C．室温下0.1 mol/L的NaOH溶液与pH =1的某酸HA等体积混合后，溶液中c(Na⁺)≥c(A^-)
D．1 mol/L的醋酸溶液加水稀释时，醋酸根离子的物质的量浓度与醋酸分子的物质的量浓度之比减小

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