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    0．005 mol 0.01 mol 0.005mol. 所以m(Mg)＝0.005mol×24 g/mol＝0.12 g. 则a>0.12 g. ⑤据题意知要测生成相同体积的H2所需时间从而表示出反应速率的大小． ⑥为消除压强差所引起的实验误差.应调节乙.丙中液面相平． (1)检查该装置的气密性.可捂热锥形瓶乙.观察到广口瓶中长导管内有一段水柱上升.表明装置不漏气． (2)若按标准状况计算.则产生H2为0.005 mol×22.4 L/mol＝112 mL.若在室温下.则V(气)比 112 mL略大.因此据大而近原则.应选200 mL量筒． (3)Vm＝＝0.2V L/mol (4)虽酸的浓度相同.但HCl为强酸.CH3COOH为弱酸.故c(H+)电离不同.所以反应速率不同,为防止形成原电池.实验时不能将Cu丝与酸接触． 答案:②酸式滴定管 ③0.12 ⑤反应起止时间 ⑥将量筒缓缓向下移动.使乙.丙中液面相平 (1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会.如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面.表明装置不漏气(只要表述明确.合理均可) 0.2V L/mol (4)酸的浓度相同时.c(H+)不同 防止形成的电池.干扰实验现象的观察 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    1 L混合液中含　0.002　5 mol，含Cl－　0.005 mol，含Na+　0.002　5 mol，其余为K+，则K+的物质的量浓度为

    [　　]

    A．

    0.002 5 mol

    B．

    0.003 0 mol

    C．

    0.007 5 mol

    D．

    0.01 mol

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    将足量的AgI分别放入下列物质中，AgI的溶解度由大到小的排列顺序是

    ①5 mL　0.001 mol·L－1　KI溶液

    ②15 mL　0.002 mol·L－1　CaI2溶液

    ③35 mL　0.003 mol·L－1　HI溶液

    ④15mL蒸馏水

    ⑤45 mL　0.005 mol·L－1　AgNO3溶液

    [　　]

    A．

    ①＞②＞③＞④＞⑤

    B．

    ④＞①＞③＞②＞⑤

    C．

    ⑤＞④＞②＞①＞③

    D．

    ④＞③＞⑤＞②＞①

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    己知反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常数K值与温度的关系如下表所示．830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20mol A和0.20mol B，10s达平衡，测得D的浓度为0.05mol/L．下列说法错误的是（　　）
    温度/℃ 700 830 1200
    K值 1.7 1.0 0.4
    A、达平衡时，B的转化率为50%
    B、增大压强，正、逆反应速率均加快
    C、反应初始至平衡，A的平均反应速率v（A）=0.005 mol/（L?s）
    D、该反应为吸热反应，升高温度，平衡朝正反应方向移动

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    已知在100℃的温度下，水的离子积KW=1×10-12．本题涉及的溶液，其温度均为100℃．下列说法中正确的是（　　）

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    将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中（装有少量V2O5），某温度下发生反应：Ag2SO4（s）?Ag2O（s）+SO3（g），2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），反应经过10min达到平衡，测得c（SO3）=0.4mol/L，c（SO2）=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是（　　）

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