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    7．在反应KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O中.被氧化与被还原的氯原子个数比为 ( ) A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶1 解析:6 mol HCl参加反应.只有5 mol HCl被氧化.另1 mol HCl生成KCl,1 mol KClO3参加反应.被还原的氯原子为1 mol.故选D. 答案:D 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在反应KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为
    [     ]
    A．1∶6  　　
    B．6∶1　  　
    C．1∶5　  　
    D．5∶1

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    在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，当有10 mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是

    A．1∶5 B．5∶1 C．6∶1 D．1∶6

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    在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，当有10 mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是

    A．1∶5 B．5∶1 C．6∶1 D．1∶6

     

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    在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，当有10 mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是
    A．1∶5 B．5∶1 C．6∶1 D．1∶6

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    在反应KClO3＋6HCl(浓)KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，当有5 mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为

    A．

    6∶1

    B．

    5∶1

    C．

    1∶5

    D．

    1∶6

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