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    16．向10 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液中加入10 mL 0.15 mol/L NaOH溶液时.产生一种蓝色沉淀.溶液中的Cu2+几乎被沉淀完全.该蓝色沉淀的主要成分是 ( ) A．Cu(OH)2 B．Cu2(OH)2CO3 C．3Cu(OH)2·CuSO4 D．Cu(OH)2·NaOH 解析:本题不能凭经验选A或B.应通过定量计算确定沉淀的组成. 反应前n(Cu2+)＝1×10-3 mol.n(OH-)＝1.5×10-3 mol.根据离子方程式Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓可知反应后铜离子过量.但题干中告知溶液中的Cu2+几乎被沉淀完全.因此剩余的Cu2+只能与溶液中的阴离子SO结合成CuSO4并与Cu(OH)2一并形成碱式盐沉淀.所以选项C正确． 答案:C 第Ⅱ卷 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列离子方程式正确的是(    )

    A.氯化铵溶液呈酸性NH3+ H+

    B.氢硫酸的电离H2S2 H++S2-

    C.向小苏打溶液中加入醋酸溶液+H+====CO2+H2O

    D.在标准状况下，向10 mL 0.1 m01.L-1 FeBr2溶液中通入22.4 mLCl2

    2Fe2++2Br-+2Cl2====2Fe3++Br2+4Cl-

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    向10 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中加入10 mL 0.15 mol·L-1的NaOH溶液时，产生一种蓝色沉淀。经测定溶液中的Cu2+已几乎沉淀完全。则该沉淀的主要成分是 (    )

    A．Cu(OH)2B．Cu2(OH)2SO4
    C．3Cu(OH)2·CuSO4D．Cu(OH)2·3CuSO4

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    下列离子方程式正确的是(　　)?

    A.氯化铵溶液呈酸性　NHNH3+H+?

    B.氢硫酸电离　H2S2H++S2-??

    C.向小苏打溶液中加入醋酸溶液　HCO+H+CO2+H2O?

    D.在标准状况下，向10 mL 0.1 mol·L-1 FeBr2溶液中通入22.4 mL Cl2　2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-?

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    （16分）已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A===H＋＋HA－， HA－H＋＋A2－，试回答下列问题：
    (1)NaHA溶液呈________性，理由是                                        。
    (2)某温度下，向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)。

    A．c(Na＋)＋c(K＋)=c(HA－)＋c(A2－)B．水的离子积KW＝c2(OH－)
    C．V＝10D．c(K＋)＜c(Na＋)
    (3)已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s) Ca2＋＋A2－；ΔH＞0。
    ①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
    ②向浊液中通入HCl气体，c(Ca2＋)________，原因是                      。
    (4)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3。甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_______，通过计算确定上述方案______（填“可行”或“不可行”）。

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    常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）

    A．KHC2O4溶液呈弱碱性

    B．B点时：c(K＋)>c(HC2O4-)>c(H＋)>c(OH－)

    C．C点时：c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O4)<c(K＋)<c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)＋c(H2C2O4)

    D．D点时：c(H＋)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)

     

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