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    13．请按要求回答下列问题． (1)请分别写出中学所学常见的强酸和强碱 强酸: . 强碱: . (2)请写出中学所学常见的强氧化剂.其中属于单质的有 ,属于化合物的有 ． (3)请观察分析下列各组物质.指出各组物质具有的共同化学性质.每组各举一例.用化学方程式或离子方程式说明: ①H2SO4.H2SO3.H2S.SO2.CO2.Cl2.NH4Cl.FeCl3 共性 , 举例 ． ②NaOH.Na2O.CaO.Na.Fe.Na2CO3.Na2S.Na2SO3 共性 , 举例 ． ③Al.Al2O3.Al(OH)3.NaHCO3.NaHSO3.NaHS.(NH4)2S 共性 , 举例 ． 解析:(1)中学中常见的强酸有HCl.H2SO4.HNO3.HBr.HI.HClO4. 常见的强碱有:NaOH.KOH.Ca(OH)2.Ba(OH)2等． (2)中学常见的强氧化剂中.单质有Cl2.F2.Br2.O2等.化合物有HNO3.浓H2SO4.HClO.KMnO4等． (3)①该组各物质均能与碱发生反应 例:NH4Cl+NaOH===NaCl+NH3·H2O ②该组各物质均能与酸发生反应 例:Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O ③该组各物质既能与强碱反应.也能与强酸反应． 例:NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O. 答案:(1)HCl.H2SO4.HNO3 NaOH.KOH.Ba(OH)2 (2)Cl2.Br2.O2 浓H2SO4.HNO3.HClO.KMnO4 (3)①都能与碱反应 NH4Cl+NaOH===NaCl+NH3·H2O ②都能与酸反应 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ ③既能与强碱反应.也能与强酸反应 NaHCO3+NaOH===Na2 CO3+H2O. NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    请按要求回答下列问题．
    (1)请分别写出中学所学常见的强酸和强碱(各不少于3种)
    强酸：__________________________________.
    强碱：__________________________________.
    (2)请写出中学所学常见的强氧化剂，其中属于单质的有________(不少于3种)；属于化合物的有__________________________(不少于4种)．
    (3)请观察分析下列各组物质，指出各组物质具有的共同化学性质，每组各举一例，用化学方程式或离子方程式说明：
    ①H2SO4，H2SO3，H2S，SO2，CO2，Cl2，NH4Cl，FeCl3
     共性________________________；举例___________________________．
    ②NaOH，Na2O，CaO，Na，Fe，Na2CO3，Na2S，Na2SO3
    共性________________________；举例___________________________．
    ③Al，Al2O3，Al(OH)3，NaHCO3，NaHSO3，NaHS，(NH4)2S
    共性________________________；举例___________________________．

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    A、B、C、D、E分别属于周期表中前20号元素，其原子序数依次递增，并且其中只有一种金属元素．A是元素周期表所有元素中原子半径最小的；B和C 都只有两个电子层，B中一层电子数是另一层的两倍；C 中两层电子数之和是两层电子数之差的两倍； D中一层电子数是另两层电子数之和；E 核外各层电子数两两相等．
    请按要求回答下列问题：
    （1）画出E 的离子结构示意图______，写出由A 和C 组成的含有非极性键的化合物的电子式______．
    （2）由上述元素组成的化合物中属于极性键构成的非极性分子是______．  （只要求写出两种，用化学式表示）
    （3）由C 与E 形成的化合物高温时与B反应生成两种化合物，请写出该反应的化学方程式______
    （4）写出上述元素形成的化合物中一种可溶性的正盐与另一种强酸反应的离子方程式：______
    （5）上述元素形成的化合物中通常能污染空气的是______ （至少写出两种）．某一种可污染空气的化合物与强氧化剂单质常温下反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为：______．

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    A、B、C、D、E分别属于周期表中前20号元素，其原子序数依次递增，并且其中只有一种金属元素．A是元素周期表所有元素中原子半径最小的；B和C 都只有两个电子层，B中一层电子数是另一层的两倍；C 中两层电子数之和是两层电子数之差的两倍； D中一层电子数是另两层电子数之和；E 核外各层电子数两两相等．
    请按要求回答下列问题：
    （1）画出E 的离子结构示意图______，写出由A 和C 组成的含有非极性键的化合物的电子式______．
    （2）由上述元素组成的化合物中属于极性键构成的非极性分子是______．  （只要求写出两种，用化学式表示）
    （3）由C 与E 形成的化合物高温时与B反应生成两种化合物，请写出该反应的化学方程式______ CaC2+CO↑

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    下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置：
    请按要求回答下列问题．
    （1）元素④的原子结构示意图是
    ．
    （2）元素③与⑥形成的化合物中的化学键类型为
    离子键
    离子键
    ．元素①与⑤形成的化合物的电子式为
    ．
    （3）在相同条件下，元素②、③、④的单质分别与盐酸反应最缓慢的是（填写化学式）
    Al
    Al
    ；这三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是（填写化学式）
    NaOH
    NaOH
    ；
    （4）元素⑤、⑥、⑦的单质氧化性依次（填写“增强”或“减弱”）
    减弱
    减弱
    ，它们的气态氢化物中稳定性最弱的是（化学式）
    HBr
    HBr
    ．
    （5）将一小块元素②的单质放在石棉网上，用酒精灯微热，待其熔成球状时，将盛有元素⑥单质的集气瓶迅速倒扣在它的上方（如图所示）．写出该反应的化学方程式
    2Na+Cl2
     点燃 
    .
     
    2NaCl
    2Na+Cl2
     点燃 
    .
     
    2NaCl
    ．

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    实验室可以通过以下三条途径按不同要求制取氮气：
    ①加热NaNO2（一种致癌物质，有毒）与NH4Cl的混合物浓溶液制取N2；
    ②将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N2；
    ③加热条件下用NH3还原CuO得纯净的N2和活性铜粉．
    如图所示，给出了按上述途径制取N2可供选择的几种实验装置：

    请回答下列问题：
    （1）按途径①制取N2时，应选用上述装置中的______（填装置代码）做发生装置．
    （2）若只需较纯净的N2，有同学建议把②和③两条途径协同使用，这样做的好处是______．
    （3）按途径③制取N2时，若气流从左到右的顺序所需的上述装置是：A→C→B→D．在A装置中所需要的试剂是______和______．（写试剂名称）
    ①甲同学：为通过实验现象验证C处有水产生，必须在C装置前后都连接E装置，其中填充的固体药品按前后顺序分别为______、______．（写试剂名称）
    ②乙同学：实验过程中，发现黑色固体完全变红，质疑此时红色固体可能含Cu2O．通过查阅资料知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O．依据信息，请设计实验证明C处的红色固体中是否含有Cu2O：______
    ③丙同学：实验时充分加热，至C装置硬质玻管质量不再减轻为止．实验完毕后，若实验测得收集的N2体积为aL（已折算为标准状况），硬质玻管质量减轻了bg．则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b的字母的代数式表示）______（此空记3分）．
    （4）目前工业上用氮气和氢气直接合成氨，氨经一系列反应可制得硝酸．在以上各步反应中，按要求完成化学反应方程式：
    ①氮元素只发生还原反应______、
    ②氮元素既发生氧化反应又发生还原反应：______．

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