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    9．已知反应:①101 kPa时.2C(s)+O2 ΔH＝-221 kJ/mol ②稀溶液中.H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH＝-57.4 kJ/mol 下列结论正确的是 ( ) A．炭的燃烧热大于110.5 kJ/mol B．①的反应热为221 kJ/mol C．稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热为-57.4 kJ/mol D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水.放出57.4 kJ热量 解析:A项中燃烧热要生成稳定的化合物.生成的CO可继续燃烧放出能量.所以炭的燃烧热大于110.5 kJ/mol,B项中反应热存在吸热和放热两种情况.应为ΔH＝-221 kJ/mol,C项中和热反应表示为57.4 kJ/mol或ΔH＝-57.4 kJ/mol,D项中醋酸的电离要吸热.放出热量减少． 答案:A 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知反应：

    ①101 kPa时，2C(s)+O2(g) =2CO(g)    ΔH=－221 kJ·mol-1

    ②稀溶液中，H+（aq）+OH－(aq) =H2O(l)   ΔH=－57.3 kJ·mol-1

    ③在同温同压下，S（g）+O2（g）=SO2（g） ΔH1

    下列结论正确的是（   ）

    A．H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

    B．C的标准燃烧热为－110.5 kJ·mol-1

    C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水放出的热量为57.3 kJ

    D．由③知S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH2  则ΔH2＞ΔH1

     

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    已知反应：
    ①101 kPa时，2C(s)+O2(g) =2CO(g)    ΔH=－221 kJ·mol-1
    ②稀溶液中，H+（aq）+OH－(aq) =H2O(l)   ΔH=－57.3 kJ·mol-1
    ③在同温同压下，S（g）+O2（g）=SO2（g） ΔH1
    下列结论正确的是（  ）

    A．H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
    B．C的标准燃烧热为－110.5 kJ·mol-1
    C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水放出的热量为57.3 kJ
    D．由③知S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH2则ΔH2＞ΔH1

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    已知反应：
    ①101 kPa时，2C(s)+O2(g) =2CO(g)    ΔH=－221 kJ·mol-1
    ②稀溶液中，H+（aq）+OH－(aq) =H2O(l)   ΔH=－57.3 kJ·mol-1
    ③在同温同压下，S（g）+O2（g）=SO2（g） ΔH1
    下列结论正确的是（  ）
    A．H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
    B．C的标准燃烧热为－110.5 kJ·mol-1
    C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水放出的热量为57.3 kJ
    D．由③知S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH2则ΔH2＞ΔH1

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    已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)   ΔH＝－221 kJ/mol；

    ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ/mol。

    下列结论正确的是(　　)

    A．碳的标准燃烧热，ΔH =－110.5 kJ/mol    

    B．①的反应热为221 kJ/mol

    C．0.5mol稀硫酸与1mol稀NaOH溶液反应放出的热量为57.3kJ

    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

     

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    已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。下列结论正确的是(  　)

    A．稀硫酸与稀NaOH溶液的中和热为57.3 kJ/mol

    B．①的反应热为221 kJ/mol

    C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol

    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

     

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