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    答案:D 解析:根据图象知.H2A溶液稀释100倍.溶液PH由2增至4.说明H2A是强酸.而H2B溶液稀释200倍.溶液PH增加2个单位.说明H2B为弱酸.A选项.H2A是强电解质.完全电离.电离方程式为H2A 2H++A2-.A选项错误,B选项.HA- H++A2-.溶液中不存在H2A.HA-.B选项错误,C选项.NaHA和NaHB的物质的量浓度不一定相等.所以.离子浓度关系不确定.C选项错误,D选项.H2B是弱酸.其钠盐水溶液呈碱性.D选项正确. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H，根据图象判断，下列叙述正确的是（　　）

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    可逆反应aA(g)+bB(g) 高考资源网(www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。 cC(g)+dD(g)，根据图象判断，下列叙述正确的是

                高考资源网(www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。

        A、p1<p2,a+b<c+d,T1<T2, 正向吸热　B、p1<p2,a+b>c+d,T1>T2, 正向吸热　　
    C. p1<p2,a+b<c+d,T1>T2, 正向吸热　　 D. 以上答案均不对

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    已知H2B为二元弱酸，请回答下列问题：
    （1）①Na2B溶液呈
    碱性
    碱性
    （填酸性”、碱性”或中性”）
    ②若升高Na2B溶液的温度，则c（HB-）和c（B2-）比值将
    增大
    增大
    （填增大”、减小”或不变”）
    （2）某温度下，在0.1mol/L的NaHB溶液中，以下关系一定不正确的是
    C
    C
    ．
    A．C（H+）?C（OH-）=1×10-14
    B．pH＞7
    C．C（OH-）=2C（H2B）+C（HB-）+C（H+）
    D．C（HB-）＜0.1mol/L
    （3）某温度下，FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．
    ①写出FeB在水中的沉淀溶解平衡的方程式：
    FeB（s）
    溶解
    Fe2+（aq）+B2-（aq）
    FeB（s）
    溶解
    Fe2+（aq）+B2-（aq）
    ．
    ②该温度下，将FeB固体加入水中，得到的悬浊液中c（Fe2+）为：
    1.4×10-9
    1.4×10-9
    mol/L（保留小数点后1位）．
    ③根据图象，下列说法正确的是：
    AC
    AC
    ．
    A．a 点对应的Ksp等于b点对应的Ksp
    B．通过蒸发可以使溶液由c点变到a点
    C．d 点无FeB沉淀生成
    D．若改变条件，使FeB的溶解度发生变化，则FeB的Ksp也一定会发生变化．

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    精英家教网已知某工业废水中含有N
    O
    -
    3
    ，某化学活动小组取一定量的废水，逐滴滴加稀NaOH溶液，沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示，根据图象分析，溶液中可能存在的离子组是（　　）

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    如图是向20.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时，溶液pH值变化的图象，根据图象分析，下列结论中不正确的是（　　）

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