在容积不变的某2 L密闭容器中，充入5 mol H₂和N₂的混合气体，在一定条件下，5 min后反应达到平衡，此时容器内压强是反应前的4/5.则下列说法不正确的是

（2012?河西区一模）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，此方面的科学研究为当今提倡的“低碳生活方式”提供依据．请按要求回答下列问题：
（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．
已知：①2CH₄ （g）+3O₂ （g）=2CO （g）△H₁=-1214kJ/mol②2CO （g）+O₂ （g）=2CO₂ （g）△H₂=-566kJ/mol写出甲烷燃烧热的热化学方程式：．
（2）甲烷燃料电池已得到广泛使用．若在酸性介质中，该电池工作时负极电极反应式为．某同学利用此甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）₂的实验装置如右图所示．通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．
①b端所用电极材料为．
②写出一种适合该装置的电解质溶液的名称：
③写出该装置工作时的总反应：．

（3）焦炭可以用于制取新型陶瓷材料氮化硅（Si₃N₄）．在1300～1700℃的氮气流中SiO₂与焦炭发生如下反应：3SiO₂ （s）+6C （s）+2N₂ （g）?Si₃N₄ （s）+6CO （g）
已知在容积不变的密闭容器中进行该反应，每转移1mol eˉ放出132.6kJ的热量．下列说法正确的是．
A．该反应的△H=-1591.2kJ/mol
B．当焦炭质量不再改变时，该反应到达平衡
C．加入更多的SiO₂、充入N₂，平衡均不移动
D．温度控制在1300～17000℃是为了提高反应速率，有利于平衡正向移动
（4）某温度下，在2L的密闭容器中，测得该反应中N₂和CO各个时刻的物质的量如下表所示．请计算：0～20min内平均v（N₂）=；该温度下，反应的平衡常数的值K=．

	0	5	10	15	20	25	30	35	40	45
N2	8.00	7.40	7.00	6.72	6.52	6.36	6.20	6.00	6.00	6.00
CO	0.00	1.80	3.00	3.84	4.22	4.92	5.40

以煤为原料，经化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1
①该反应在高温下自发进行（填“能”或“不能”）
②恒温下，在容积不变的密闭容器中，进行如上可逆反应．一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是：．
Ⅰ混合气体的密度；Ⅱ容器内气体的压强；Ⅲ混合气体的总物质的量，ⅣCO物质的量浓度
A．只有Ⅳ．
B只有Ⅰ和Ⅳ
C．只有Ⅱ和Ⅲ
D．只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
（2）水煤气再进一步反应可制取氢气．反应为H₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g），某温度下该反应的平衡常数K=4/9．该温度下在甲、乙、丙三个恒温密闭容器中，只投入H₂（g）和CO₂（g），其起始浓度下表所示．下列判断不正确的是

起始浓度	甲	乙	丙
c（H2）/mol/L	0.010	0.020	0.020
c（CO2）/mol/L	0.010	0.010	0.020

A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应最慢
B．平衡时甲中和丙中的H₂的转化率均是60%
C．平衡时，丙中的c（CO₂）是甲中的2倍，是0.102mol/L
D．平衡时，乙中的CO₂的转化率大于60%
（3）目前工业上有一种方法是用CO₂来制取甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），下图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol^-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，冲入1molCO₂和3molH₂反
①下列措施中能使平衡混合物中c（CH₃OH））增大的是
A．升高温度
B．冲入He（g）使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离出来
D．再冲入1molCO₂和3molH₂
②在温度T₁时，当反应达到平衡时，测得n（H₂）=2.4mol；其他条件不变，在温度T₂时，当反应达到平衡时，测得n（CO₂）=0.82mol，则得T₁T₂（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在一定条件下科学家从烟道气中分离出CO₂与太阳能电池电解水产生的H₂合成甲醇（常温下为液体）．CH₃OH、H₂的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.5kJ/mol
①写出工业上以CO₂、H₂合成CH₃OH和液态水的热化学方程式：
②该转化的积极意义是
有人提出，可以设计反应CO₂=C+O₂（△H＞0、△S＜0）来消除CO₂对环境的影响．请你判断是否可行并说出理由：．