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    4．铅蓄电池放电时发生下列变化: 负极:Pb+SO-2e-===PbSO4 正极:PbO2+4H++SO+2e-===PbSO4+2H2O 使用该电池电解CuSO4溶液.要得到纯铜1.6 g.这时铅蓄电池消耗的H2SO4的物质的量为 ( ) A．0.025 mol B．0.05 mol C．0.1 mol D．0.2 mol 解析:蓄电池反应→电解CuSO4.电子转移相等． 2H2SO4-2e--Cu 2 mol 64 g x 1.6 g x＝＝0.05 mol. 答案:B 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    铅蓄电池放电时发生下列变化：
    负极：Pb+SO42--2e-═PbSO4↓
    正极：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4↓+2H2O
    使用该电池电解CuSO4溶液，要得到纯铜1.6g，这时铅蓄电池消耗H2SO4的物质的量为（　　）

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    铅蓄电池放电时发生下列变化： 负极：Pb +SO42―－2 e == PbSO4↓ 

     正极：PbO2 + 4H+  + SO42―+ 2 e ==PbSO4↓+ 2H2O  使用该电池电解

       CuSO4溶液，要得到纯铜1.6g，这时铅蓄电池消耗H2SO4的物质的量为   

     A.  0.025mol         B. 0.05mol        C. 0.1mol         D. 0.2mol

     

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    铅蓄电池放电时发生下列变化：负极：Pb＋SO42—－2e－===PbSO4  正极：PbO2＋4H＋＋SO42—＋2e－===PbSO4＋2H2O，使用该电池电解CuSO4溶液，要得到纯铜1．6 g，这时铅蓄电池消耗的H2SO4的物质的量为

    A．0．025 mol　　　　B．0．05 mol    C．0．1 mol      D．0．2 mol

     

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    铅蓄电池放电时发生下列变化：负极：Pb+SO42—-2e-===PbSO4 正极：PbO2+4H++SO42—+2e-===PbSO4+2H2O，使用该电池电解CuSO4溶液，要得到纯铜1．6 g，这时铅蓄电池消耗的H2SO4的物质的量为


    1. A.
      0．025 mol
    2. B.
      0．05 mol
    3. C.
      0．1 mol
    4. D.
      0．2 mol

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    铅蓄电池放电时发生下列反应

    负极：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4

    正极：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O

    使用该电池电解CuSO4溶液，当有纯铜1．6g析出时，铅蓄电池内消耗硫酸物质的量为               

     A. 0．05mol      B. 0．025mol      C. 0．25mol     D. 0．1mol

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