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    10．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠的方法制得钠:4NaOH4Na+O2↑+2H2O,后来盖-吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠.反应原理为:3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑.下列有关说法正确的是 ( ) A．电解熔融氢氧化钠制钠.阳极发生的电极反应为:2OH--2e-===H2↑+O2↑ B．盖-吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 C．若戴维法与盖-吕萨克法制得等量的钠.则两反应中转移的电子总数也相同 D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠.电解时可用石墨作阳极.铁作阴极 解析:电解熔融NaOH时.阳极OH-放电生成O2和H2O.A不正确．钠的还原性强于铁.B不正确．C项.假设分别制得4 mol钠.则转移电子数分别为4 mol.8 mol.C不正确． 答案:D 【查看更多】

     

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    早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠的方法制得钠：4NaOH（熔融）
     电解 
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    4Na+O2↑+2H2O；后来盖-吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH（熔融）
     1100℃ 
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    Fe3O4+2H2↑+4Na↑．下列有关说法正确的是（　　）

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    早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠的方法制得钠：4NaOH(熔融)4Na+O2↑+2H2O；后来盖—吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH(熔融)Fe3O4+2H2↑+4Na↑.下列有关说法正确的是 
    [     ]
    A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为：2OH--2e-===H2↑+O2↑
    B．盖-吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
    C．若戴维法与盖-吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同
    D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠，电解时可用石墨作阳极，铁作阴极

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