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    4．一定量的质量分数为14%的KOH溶液.若蒸发掉100 g水后.其质量分数变为28%.体积为125 mL.则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为 ( ) A．2.2 mol/L B．4 mol/L C．5 mol/L D．6.25 mol/L 解析:设浓缩后溶液的质量为m.据蒸发前后溶质的质量不变列出方程: (m+100 g)×14%＝m×28% m＝100 g. 故原溶液中溶质质量m′＝200 g×14%＝28 g. n(KOH)＝＝0.5 mol. 则c＝＝＝4 mol/L.选B. 答案:B 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若蒸发掉100g水后，其质量分数变为28%，体积为125mL，且蒸发过程中无晶体析出，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为（　　）

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    一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若蒸发掉100 g水后，其质量分数为28%，体积为125 mL，且蒸发过程中无晶体析出，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为(　　)

    A．2.2 mol/L  B．4 mol/L

    C．5 mol/L  D．6.25 mol/L

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    一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100 g水后，其质量分数为28%，体积为80 mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为

    A．2.2 mol·L－1   B．4 mol·L－1   C．5 mol·L－1   D．6.25 mol·L－1

     

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    一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若蒸发掉100 g水后，其质量分数变为28%，体积为125 mL，且蒸发过程中无晶体析出，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为(　  )

    A．2.2 mol·L－1                        B．4 mol·L－1

    C．5 mol·L－1                              D．6.25 mol·L－1

     

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    一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若蒸发掉100g水后，其质量分数变为28%，体积为125mL，且蒸发过程中无晶体析出，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．2.2 mol?L-1B．4 mol?L-1
    C．5 mol?L-1D．6.25 mol?L-1

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