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    4．铅蓄电池的工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O.研读下图.下列判断不正确的是( ) A．K闭合时.d电极反应式:PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO B．当电路中转移0.2 mol电子时.Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol C．K闭合时.Ⅱ中SO向c电极迁移 D．K闭合一段时间后.Ⅱ可单独作为原电池.d电极为正极 解析:根据图示.Ⅰ为原电池.a为正极.b为负极.Ⅱ为电解池.c为阴极.d为阳极．K闭合时.d为阳极.发生氧化反应:PbSO4-2e-+2H2O===PbO2+4H++SO.A项正确.根据铅蓄电池的总反应知该反应中转移电子数为2e-.则电路中转移0.2 mol电子时.Ⅰ中消耗0.2 mol H2SO4.B项正确,K闭合时.Ⅱ中SO向阳极(d极)迁移.C项错误,K闭合一段时间后.c电极析出Pb.d电极析出PbO2.电解质溶液为H2SO4.此时可以形成铅蓄电池.d电极作正极.D项正确． 答案:C 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研读图，下列判断不正确的是（　　）

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    铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO
     通电 
    .
     
    2PbSO4+2H2O，根据图，下列判断不正确的是（　　）

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    已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4
    放电
    		充电
    2PbSO4+2H2O，现设计如图1所示装置进行电解（电解液足量），测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时铁电极的质量减小11.2g．请回答下列问题：

    （1）A是铅蓄电池的
    负
    负
    （填“正”或“负”）极，铅蓄电池的正极反应式为
    PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
    PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
    ．
    （2）Ag电极上的反应式为
    2H++2e-═H2↑
    2H++2e-═H2↑
    ，析出的物质共
    0.4
    0.4
    g．
    （3）Cu电极上的反应式为
    Cu-2e-═Cu2+
    Cu-2e-═Cu2+
    ，CuSO4溶液的浓度
    不变
    不变
    （填“减小”、“增大”或“不变”）．
    （4）如图2表示电解时某个量（纵坐标x）随时间变化的曲线，这个量x最有可能表示的是
    b
    b
    （填序号）．
    a．两个U形管中析出的气体体积
    b．两个U形管中阳极质量的减少量
    c．两个U形管中阴极质量的增加量．

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    （2010?福建）铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研读图，下列判断不正确的是（　　）

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    (8分)某同学用铅蓄电池作电源，用石墨做电极电解500 mL某浓度的CuSO4溶液，观察到A电极表面有红色固体物质生成，当溶液中原有溶质完全电解后，停止通电，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g。已知铅蓄电池的工作原理为：

    Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O

    请按要求回答下列问题：

    (1)电解CuSO4溶液的化学方程式                                  　　　 ，

    (2)当反应过程中转移的电子为0.02mol时，铅蓄电池内消耗硫酸的物质的量为  mol。

    (3)电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为             。

    (4)若电解前后溶液的体积不变，电解后溶液的pH=    

    (5)写出铅蓄电池负极的电极反应式：                  

     

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