0．5 mol××64 g/mol＝16 g. 答案:(1)①正 ②4OH--4e-===2H2O+O2↑ ③水减少的质量:100 g×(1-)＝4.5 g 生成O2的体积:××22.4 L/m——青夏教育精英家教网—

0．5 mol××64 g/mol＝16 g. 答案:(1)①正 ②4OH--4e-===2H2O+O2↑ ③水减少的质量:100 g×(1-)＝4.5 g 生成O2的体积:××22.4 L/mol＝2.8 L ④16 ⑤碱性增大.因为电解后.水量减少.溶液中NaOH浓度增大．酸性增大.因为阳极上OH-生成O2.溶液中H+浓度增加．酸碱性大小没有变化.因为K2SO4是强酸强碱盐.浓度增加不影响溶液的酸碱性 (2)能继续进行,因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液.反应也就变为水的电解反应【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

在给定条件下，下列划横线的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是（　　）

A．标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol/L的硫酸中

B．向100 mL 5 mol/L的硝酸中加入5.6 g铁

C．用40 mL 10 mol/L的盐酸与10 g二氧化锰共热制取氯气

D．在高温高压和有催化剂的条件下，用1.2 mol氮气和3 mol氢气合成氨

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设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

A．标准状况下，1.12L的SO₃所含的原子数约为0.2N_A

B．1 mol Na₂O₂中所含的阴离子数约为2N_A

C．常温常压下，60g SiO₂晶体中含有4N_A个Si-O键

D．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 N_A

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从1L 3mol?L^-1 的NaCl溶液中取出100mL溶液，则取出的溶液中含有NaCl的物质的量为（　　）

A．3 mol

B．0.3 mol

C．0.1 mol

D．5.85 g

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设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．2.7g Al与足量盐酸反应放出H₂为0.2 N_A

B．5.6 g Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3 N_A

C．2.3g Na与足量水反应，消耗的H₂O为0.2N_A

D．7.8g Na₂O₂与足量水反应，转移的电子数为0.1 N_A

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某同学设计的制取氯气和验证氯气部分化学性质的实验装置如图所示：

其中D处放有干燥的紫色石蕊试纸，E处放有湿润的紫色石蕊试纸，F、G处依次放有喷上少量淀粉KI溶液、浓NaOH溶液的棉球．回答下列问题：
（1）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，请写出A处反应的化学方程式：

4HCl（浓）+MnO₂

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

4HCl（浓）+MnO₂

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

；
（2）B处饱和食盐水是为了除去

氯气中混有氯化氢气体

．
（3）在E处，紫色石蕊纸的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是

生成的氯化氢使紫色的石蕊试液变红色，剩余的氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸起漂白作用，使红色褪去

．
（4）当F处棉球变色，立即关闭活塞K，可看到I瓶中液面上升，H瓶中充满黄绿色气体．则甲装置的作用为

储存多余的氯气

．
（5）G处可能发生反应的化学方程式

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

．

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