练习册

  • 练习册
  • 试题
    3．相同体积.相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应.下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( ) 解析:pH相同的一元中强酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度.所以加入足量锌粉最终产生氢气的量.一元中强酸多.反应过程中.未电离的中强酸分子继续电离.使得溶液中H+浓度比强酸大.反应速率中强酸大于强酸． 答案:C 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    有相同体积、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是

    A．两溶液的物质的量浓度相同
    B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同
    C．升高温度10℃，两溶液的pH仍相等
    D．两溶液中OH－离子浓度相同

    查看答案和解析>>

    有相同体积、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是  

    A．两溶液的物质的量浓度相同

    B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同

    C．升高温度10℃，两溶液的pH仍相等

    D．两溶液中OH－离子浓度相同

     

    查看答案和解析>>

    有相同体积、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是  

    A．两溶液的物质的量浓度相同

    B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同

    C．升高温度10℃，两溶液的pH仍相等

    D．两溶液中OH－离子浓度相同

     

    查看答案和解析>>

    （2012?琼海一模）中和滴定实验：
    （1）取体积相同（25mL）的两份0.10mol/LNaOH溶液，将其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH
    减小
    减小
    （填“增大”“减小”或“不变”）．用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液．若中和放在空气中一段时间后的那份溶液消耗盐酸的体积为VA，中和另一份溶液消耗盐酸的体积为VB，则①以甲基橙为指示剂VA和VB的关系是
    VA=VB
    VA=VB
    ．②以酚酞为指示剂时，VA和VB的关系是
    VB＞VA
    VB＞VA
    ．
    （2）某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作
    A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液
    B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙
    C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解
    D．将物质的量浓度为C的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2
    回答下列各问题：
    ①正确操作步骤的顺序是（用字母填写）
    C
    C
    →
    A
    A
    →
    B
    B
    →D→
    E
    E
    ．
    ②滴定前或滴定后读数时应注意
    滴定管要直立；装液或放液后需等1～2min后才能读数；读数时视线应与凹液面最低点平齐；读数应准确至0.1mL估至0.01mL
    滴定管要直立；装液或放液后需等1～2min后才能读数；读数时视线应与凹液面最低点平齐；读数应准确至0.1mL估至0.01mL
    ．
    ③E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是
    便于准确判断终点时颜色的变化情况
    便于准确判断终点时颜色的变化情况
    ．
    ④D步骤中液面应调节到
    调节到零刻度或零稍下的某一刻度
    调节到零刻度或零稍下的某一刻度
    ，尖嘴部分应
    尖嘴部分应充满液体，无气泡
    尖嘴部分应充满液体，无气泡
    ．
    ⑤滴定终点时颜色变化是
    由黄色变为橙色
    由黄色变为橙色
    ．
    ⑥若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其它操作均正确的前提下，会使测定结果（指烧碱的纯度）
    偏高
    偏高
    （指偏高、低或不变）
    ⑦该烧碱样品纯度的计算式为
    80(V2-V1)c
    W
    %    （注意：V为mL）
    80(V2-V1)c
    W
    %    （注意：V为mL）
    ．

    查看答案和解析>>

    碳及其化合物有广泛的用途。

    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

    C(s)＋ H2O(g)  CO(g) ＋H2(g)  ΔH= +131.3 kJ•mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是          。(填序号)

    A．升高温度　  B．增加碳的用量   C．加入催化剂　　D．用CO吸收剂除去CO

    （2）又知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ•mol-1

    则CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的焓变△H=          

    （3）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为：                          。

    若用该电池提供的电能电解60mL NaCl溶液，设有0.01molCH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH=                

    （4）将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：

    CO(g)＋H2O(g)        CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol[学科

    达到平衡所x需时间/min

    H2O

    CO

    H2

    CO

    900

    1.0

    2.0

    0.4

    1.6

    3.0

     

    通过计算求出该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字) 　　　　　　　　　　。

    改变反应的某一条件，反应进行到tmin时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （5）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   ΔH＝-92.4kJ•mol-1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图。

    不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图1。

    图1                                         图2

    请回答下列问题：

    ①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为                  。

    ②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在上图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。

     

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案