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    6．有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3.②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( ) A．溶液中水电离出的H+个数:②>① B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>① C．①溶液中:c(CO)>c(H2CO3) D．②溶液中:c(HCO)>c(H2CO3) 解析:盐类水解可以促进水的电离.而且水解程度越大.这种促进程度越大.故A正确,CO的水解使溶液中阴离子数目增多.B正确,碳酸氢钠溶液中.HCO的水解程度大于电离程度.故c(H2CO3)>c(CO).C错误,CO的第一步水解程度远大于第二步水解.故D正确． 答案:C 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    室温下，有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述错误的是（   ）

    A、两溶液中水的电离度比较：②>①  

    B、分别加入少量NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大

    C、 ①溶液中： c(CO32-) < c(H2CO3)        

    D、②溶液中： c(HCO3-) < c(H2CO3)

     

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    室温下，有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述错误的是                                                                      

    A.两溶液中水的电离度比较：②>①  

    B.分别加入少量NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大

    C. ①溶液中： c(CO32-) < c(H2CO3)         D.②溶液中： c(HCO3-) < c(H2CO3)

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    室温下，有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述错误的是（  ）

    A．两溶液中水的电离度比较：②>①
    B．分别加入少量NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大
    C．①溶液中： c(CO32-) < c(H2CO3)
    D．②溶液中： c(HCO3-) < c(H2CO3)

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    有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是
    [     ]
    A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①
    B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①
    C．①溶液中：c(CO32－) >c(H2CO3)
    D．②溶液中：c(HCO3－)>c(H2CO3)

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    室温下，有关
    ①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、
    ②100mL 0.1 mol/L Na2CO3

    两种溶液的叙述错误的是


    1. A.
      两溶液中水的电离度比较：②>①
    2. B.
      分别加入少量NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大
    3. C.
      ①溶液中： c(CO32-) < c(H2CO3)
    4. D.
      ②溶液中： c(HCO3-) < c(H2CO3)

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