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    12．某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液进行中和热的测定． Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液 (1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液.则至少需要称量NaOH固体 g. (2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器 ． Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示 (1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol): . (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验.实验数据如下表． ①请填写下表中的空白: 温度 实验 次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 平均温度差(t2-t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液的密度都是1 g/cm3.中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/．则中和热ΔH＝ ． ③上述实验结果的数值与57.3 kJ/mol有偏差.产生偏差的原因可能是 ． a．实验装置保温.隔热效果差 b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 解析:Ⅱ.(1)根据中和热定义和热化学方程式的书写原则可得:H2SO4===Na2SO4(aq)+H2O(l),ΔH＝-57.3 kJ/mol. (2)1.2.3.4次实验的温度差分别为4.0℃.6.1℃.3.9℃.4.1℃.与其他三组数据相比.6.1℃较大.舍去．其余三次温度差的平均值为4.0℃.0.5 mol/L H2SO4(aq)和0.5 mol/L NaOH(aq)的密度为1 g/cm3.故m(H2SO4)＝ρ(H2SO4)·V(H2SO4)＝1 g/mL×30 mL＝30 g.m＝ρ·V＝1 g/mL×50 mL＝50 g．中和后生成的溶液为稀溶液.其比热容c＝4.18 J/.由此可以计算出30 mL H2SO4发生反应时放出的热量为:Q放＝[m+m(H2SO4)]·c·(t2-t1).中和热为生成1 mol H2O(l)时放出的热量.ΔH＝-×10-3 kJ/mol＝-53.5 kJ/mol. 答案:Ⅰ.H2SO4＝Na2SO4(aq)+H2O(l),ΔH＝-57.3 kJ/mol (2)①4.0 ②-53.5 kJ/mol ③acd 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

    Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

    （1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体             g。

    （2）从图1中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：                    。

    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图2所示。

    （3）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3 kJ/mol）；

    （4）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。                                                             

    ①请填写下表中的空白：

         温度

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度

    t2/℃

    温度差平均值

    （t2-t1）/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    30.1

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    33.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

    ②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热△H=                      （取小数点后一位）。

    ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）        。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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    某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液进行中和热的测定。

    Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液

    （1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体       g。

    （2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填序号)         。

    名称

    托盘天平(带砝码)

    小烧杯

    坩埚钳

    玻璃棒

    药匙

    量筒

    仪器

    序号

    a

    b

    c

    d

    e

    f

     

    Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示

    （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ·mol－1)：_______________________________________。

    （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如下表。

    ①请填写下表中的空白：

    温度

    实验次数

    超始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    平均温度差

    (t2－t1)/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    30.1

     

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    33.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

     

    ②根据上述实验数据计算出的中和热为53.5 kJ/mol，这与中和热的理论值57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)______。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

     

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    某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液进行中和热的测定。
    Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液
    （1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体      g。
    （2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填序号)        。

    名称
         		托盘天平(带砝码)
         		小烧杯
         		坩埚钳
         		玻璃棒
         		药匙
         		量筒
     
    仪器
     
     
     
     
     
     
     
    序号
         		a
         		b
         		c
         		d
         		e
         		f
     
     
    Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示

    （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ·mol－1)：_______________________________________。
    （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如下表。
    ①请填写下表中的空白：
    温度
    实验次数
         		超始温度t1/℃
         		终止温度t2/℃
         		平均温度差
    (t2－t1)/℃
     
    H2SO4
         		NaOH
         		平均值
     
    1
         		26.2
         		26.0
         		26.1
         		30.1
         		 
     
    2
         		27.0
         		27.4
         		27.2
         		33.3
     
    3
         		25.9
         		25.9
         		25.9
         		29.8
     
    4
         		26.4
         		26.2
         		26.3
         		30.4
     
     
    ②根据上述实验数据计算出的中和热为53.5 kJ/mol，这与中和热的理论值57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)______。
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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    某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
    Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液
    （1）若实验中大约要使用250 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体__________g。
    （2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)：__________。
    Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
    （3）某同学进行该实验时未找到环形玻璃棒，实验中他用铜丝代替环形玻璃棒进行搅拌，请说明此做法的缺点：___________________
    （4）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3kJ·mol-1)_______________________
    （5）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
    ①请填写下表中的空白：
    ②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容C＝4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH＝__________(取小数点后一位)。
    ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)__________。
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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    某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

       Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

    （1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体             g。

    （2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：                    。

    Ⅱ．测定中和热的实验装置如下图所示。

    （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3 kJ/mol）：                                                  。

    （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

    ①请填写下表中的空白：

         温度

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    温度差平均值（t2-t1）/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    30.1

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    33.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

    ②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/（g?℃）。则中和热△H=                      （取小数点后一位）。

    ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）        。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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