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    4．已知下列热化学方程式:2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH＝+483.6 kJ/mol,2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH＝-571.6 kJ/mol.当1 g水由液态变为气态时.其热量变化是( ) ①吸热 ②放热 ③2.44 kJ ④4.89 kJ ⑤88 kJ A．①⑤ B．②④ C．①③ D．②③ 解析:水由液态转化为气态时.吸热.故只能在A.C中选择．再由题给热化学方程式进行计算知.1 g水由液态变成气态时吸收的热量为2.44 kJ. 答案:C 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知下列热化学方程式：

    C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ/mol

    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ/mol

    现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浊气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为

    [　　]

    A．1∶1
    B．1∶2
    C．2∶3
    D．3∶2

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    已知下列热化学方程式：

    ①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－570 kJ·mol－1

    ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－483.68 kJ·mol－1

    ③2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔH＝－221 kJ·mol－1

    ④C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

    回答下列问题：

    (1)H2的燃烧热为________；C的燃烧热为________．

    (2)燃烧10 gH2生成液态水，放出的热量为________．

    (3)写出CO燃烧的热化学方程式________．

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    已知下列热化学方程式：

    C(s)＋O2(g)CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

    2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

    现有0.2 mol的碳粉和氢气组成的悬浮气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则碳粉与氢气的物质的量之比为

    [　　]

    A．

    1∶1

    B．

    1∶2

    C．

    2∶3

    D．

    3∶2

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    已知下列热化学方程式：  
    ①2H2（g） +O2（g）＝2H2O（l）   ΔH=" -" 570 kJ·mol-1
    ②2H2（g） +O2（g）＝2H2O（g）   ΔH=" -" 483.6 kJ·mol-1     
    ③H2SO4（aq）+2NaOH(aq)=Na2SO4（aq）+2H2O（l）  ΔH= --114.6kJ·mol-1  
    回答下列问题：
    H2的燃烧热为       ；反应③的中和热为       。

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    （8分）已知下列热化学方程式：①2H2（g） +O2（g）＝2H2O（l）；ΔH= －570 kJ·mol-1
    ②2H2（g） +O2（g）＝2H2O（g）   ΔH= －483.68 kJ·mol-1
    ③2C（s） +O2（g）＝2CO（g）     ΔH=－221 kJ·mol-1
    ④ C（s） +O2（g）＝CO2（g）      ΔH= －393.5 kJ·mol-1 
    回答下列问题：
    （1）H2的燃烧热为                 ；C的燃烧热为               。
    （2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为                  。
    （3）写出CO燃烧的热化学方程式                                         。

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