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    5．Fe3+.SO.Mg2+和X四种离子以物质的量之比1∶2∶1∶1大量共存于同一溶液中.X可能是( ) A．NH B．OH- C．CO D．Cl- 解析:由于Fe3+.Mg2+的存在.可先排除选项B.C中的离子.设X所带的电荷为a.根据溶液呈电中性的原则可得:3×1-2×2+2×1+a×1＝0.a＝-1.故只有选项D中的Cl-符合题意． 答案:D [发展等级评价] 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2012?江苏三模）以粗盐（主要成分为NaCl，含少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
     
    2-
    4
    等）为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺如下（试剂A为依次加入的过量BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液）：

    回答下列问题：
    （1）“精制”过程中，加入过量的Na2CO3的作用是
    除去Ca2+和过量的Ba2+
    除去Ca2+和过量的Ba2+
    ．
    （2）电解时发生主要反应的离子方程式为
    Cl-+3H2O
     电解 
    .
     
    ClO3-+3H2↑
    Cl-+3H2O
     电解 
    .
     
    ClO3-+3H2↑
    ；该过程中有少量有毒气体单质产生．可用碱液吸收，该气体为
    Cl2
    Cl2
    （填化学式）．
    （3）二氧化氯发生器中发生的化学反应，其氧化剂和还原剂的物质的量之比为
    2：1
    2：1
    ．
    （4）吸收塔中发生反应的化学方程式为
    2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+2H2O+O2
    2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+2H2O+O2
    ；二氧化氯气体和H2O2需稍过量，其目的是
    使NaOH完全反应，便于产物提纯
    使NaOH完全反应，便于产物提纯
    ．

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    海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）以及通过氯碱工业获得烧碱和氯气等化工原料的生产流程简图：精英家教网
    请回答：
    （1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
     
    2-
    4
    等杂质，精制时所用的试剂为：a．盐酸　b．氯化钡溶液　c．氢氧化钠溶液　d．碳酸钠溶液．则加入试剂的顺序是（填编号）
     
    ．
    （2）氯碱工业为高耗能产业，一种用电解池燃料电池相结合的新工艺可节能30%．如图为工艺设计简图，根据图示回答以下问题：
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    a．写出燃料电池中负极的电极反应式
     
    ．
    b．比较NaOH溶液的浓度a
     
    b（填＞、＜、=）
    （3）Mg（OH）2中加入盐酸后，要获得MgCl2?6H2O晶体，按所需的实验操作依次为
     
    ．
    a．蒸馏    b．灼烧    c．过滤
    d．在HCl气流中蒸发      e．冷却结晶
    （4）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等（其溶解度与温度的关系如图所示），可进一步加工制得一些重要的产品．若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是
     
    ；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的
     
    晶体．
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    （5）在母液中通入足量的Cl2，然后用热空气将Br2吹出，再用SO2吸收，写出此过程发生反应的化学反应方程式
     
    ．

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    若在加入铝粉能放出H2的溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是（　　）

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    为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
     
    2-
    4
    以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

    请回答：
    （1）步骤⑦需采用的主要物质分离提纯操作，名称是
    蒸发
    蒸发
    ，所需要的实验仪器和用品除铁架台、酒精灯、玻璃棒外，还要
    蒸发皿
    蒸发皿
    ．
    （2）步骤③加入过量NaOH的目的是：
    溶液中存在的Mg2+和Fe3+完全转化为沉淀除去
    溶液中存在的Mg2+和Fe3+完全转化为沉淀除去

    （3）步骤⑥需加入适量的
    盐酸
    盐酸
     （填试剂名称），所发生反应的离子方程式为：
    OH-+H+=H2O、CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    OH-+H+=H2O、CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    ．

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    四川盛产井盐，由井盐提取的食盐是日常生活必需品，也是重要的化工原料．
    （1）某种粗盐含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
     
    2-
    4
    等杂质离子，实验室提纯该粗盐的流程如下：
    粗盐溶解
    加入试剂
      
    过滤
    滤液 
    适量盐酸
     
    蒸发、结晶、烘干
    纯NaCl
    提供的试剂有：a．饱和Na2CO3溶液  b．饱和K2CO3溶液  
    c．NaOH溶液 e．Ba（NO3）2溶液 d．BaCL2溶液
    ①欲除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
     
    2-
    4
    离子，所加试剂的顺序依次为（填序号）
    dca（或dac，或cda）
    dca（或dac，或cda）

    ②蒸发时所用玻璃棒的作用是
    搅拌，防止液体飞溅
    搅拌，防止液体飞溅
    ，蒸发操作即将结束，当
    溶液中有大量晶体析出
    溶液中有大量晶体析出
    时，停止加热，熄灭酒精灯．
    （2）食盐是工业上生产氯气和烧碱的重要原料．右图是工业上电解饱和和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．
    ①B处出口产生的物质是
    H2
    H2
    ；G处进口的物质是
    精制的饱和食盐水
    精制的饱和食盐水
    ．电解总反应的离子方程式为
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    ．
    ②如果开始就将直流电源的正负极与电极接反了，通电几分钟，在电极F附近可以观察到的现象是
    溶液中产生白色沉淀，随后沉淀变为灰绿色，甚至变为红褐色，碳钢网电极被腐蚀
    溶液中产生白色沉淀，随后沉淀变为灰绿色，甚至变为红褐色，碳钢网电极被腐蚀
    ．
    （3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水（离子交换膜更换为搅拌器），可制取次氯酸钠溶液作消毒液．实验室在常温下电解饱和食盐水v1mL（密度为ρg/cm3），当收集到v2L标准状况下的H2时，理论上所得混合溶液中次氯酸钠的质量分数计算式为
    V 2
    22.4
    ×74.5
    ρV1-
    V 2
    22.4
    ×2
    ×100%
    V 2
    22.4
    ×74.5
    ρV1-
    V 2
    22.4
    ×2
    ×100%
    ．

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