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    14．由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分．甲同学欲探究X的组成．查阅资料: ①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠.碳酸镁.氢氧化铝.硅酸镁铝.磷酸铝.碱式碳酸镁铝． ②Al3+在pH＝5.0时沉淀完全,Mg2+在pH＝8.8时开始沉淀.在pH＝11.4时沉淀完全． 实验过程: Ⅰ.向化合物X粉末中加入过量盐酸.产生气体A.得到无色溶液． Ⅱ.用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液.在火焰上灼烧.无黄色火焰． Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水.调节pH至5-6.产生白色沉淀B.过滤． Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液.沉淀全部溶解． Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液.调节pH至12.得到白色沉淀C. (1)Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊.A的化学式是 ． (2)由Ⅰ.Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷. . (3)Ⅲ中生成B的离子方程式是 . (4)Ⅳ中B溶解的离子方程式是 . (5)沉淀C的化学式是 ． (6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3.则X的化学式是 ． 解析:向化合物X中加入过量盐酸.产生使澄清石灰水变浑浊的气体A.则A为CO2.同时得到无色溶液.则X中不含硅酸根离子.即X中不含硅元素.由实验Ⅱ判断X中不含钠元素.即X的有效成分不是NaHCO3. 由实验Ⅲ.Ⅳ判断X中含有Al3+.由实验V判断X中含有Mg2+.因此X的有效成分为碱式碳酸镁铝． 其中n(A)∶n(B)∶n(C)＝n(CO)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)＝1∶1∶3 据电荷守恒判断溶液中含有OH- 且3n(Al3+)+2n(Mg2+)＝n(OH-)+2n(CO) 则n(OH-)＝3×1+2×3-2×1＝7 X的化学式为Mg3Al(OH)7CO3. 答案:(1)CO2 (2)Na.Si (3)Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH 3+OH-===AlO+2H2O 2 (6)Mg3Al(OH)7CO3 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    平达喜是一种常用抗酸药，其主要成分是由短周期元素组成的化合物X，式量为602．甲同学欲探究X的组成．
    查阅资料：
    ①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、碱式碳酸镁铝（或结晶水合物）．
    ②Al3+在pH=5.0时沉淀完全； Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．
    实验过程：
    I．向一定量的X粉末中加入45.0mL的2mol/L盐酸溶液中，恰好完全反应并收集到112mL（标准状况下）的A气体，A气体可使澄清石灰水变浑浊．
    Ⅱ．用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．
    Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．
    Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
    Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．沉淀物进行洗涤干燥后重1.74g．
    （1）A的电子式是
    ．
    （2）由I可确定X中存在两种带负电荷的原子团及个数比
    n（OH-）：n（CO32-）=16：1
    n（OH-）：n（CO32-）=16：1

    （3）由I判断X一定不含有的元素是
    Si
    Si
    ．
    （4）Ⅲ中生成B的离子方程式是
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ．
    （5）Ⅳ中B溶解的化学方程式是
    Al（OH）3+NaOH-=NaAlO2+2H2O
    Al（OH）3+NaOH-=NaAlO2+2H2O
    ．
    （6）沉淀C的化学式是
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    ．
    （7）若X中n（B）：n（C）=1：3，则X的化学式是
    Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O
    Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O
    ．

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    X、Y、Z、M是由短周期元素组成的化合物；X、Y、Z均含有钠元素，且Y、Z均含有三种元素；Z的溶液显碱性．请回答下列问题：
    （1）X为淡黄色粉末，可作潜水艇的供氧剂，则X为
    过氧化钠
    过氧化钠
    ．X中除钠元素外，其它元素的原子结构示意图为
    ．
    （2）Y、Z、M有关实验如下表：
    实验 主要实验步骤及实验现象
    1 向Y溶液中加入稀H2SO4，产生淡黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体，该气体能使品红溶液退色．
    2 向M溶液中连续滴加Z溶液，初有白色沉淀，后沉淀溶解．
    3 向M稀溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀．
    ①Y中阴离子的结构如图所示，可以看成是SO42-中的一个O原子被S原子所替代，请写出Y与稀H2SO4反应的离子方程式：
    S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
    S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
    ．

    ②写出含0.1mol Z的溶液与20mL 2.5mol?L-1M的溶液反应的化学方程式：
    AlCl3+3NaOH=Al（OH）3 ↓+3NaCl
    AlCl3+3NaOH=Al（OH）3 ↓+3NaCl
    ．
    （3）如图所示，横坐标表示常温下溶液的pH，纵坐标可表示Zn2+、[Zn（OH）4]2-浓度的对数值（lgc）．请回答下列问题：

    ①ZnCl2溶液呈酸性的原因是
    Zn2++2H2O
    水解
    Zn（OH）2+2H+
    Zn2++2H2O
    水解
    Zn（OH）2+2H+
    ．（用离子方程式表示）
    ②往ZnCl2溶液中加入足量Z溶液，反应的离子方程式为：
    Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-
    Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-
    ．从图中数据可计算常温下Zn（OH）2的KSP为
    10-17
    10-17
    ．

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    （2010?北京）由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分．甲同学欲探究X的组成．
    查阅资料：
    ①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝．
    ②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．
    实验过程：
    I．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液．
    Ⅱ．用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．
    Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．
    Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
    Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．
    （1）I中气全A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是
    CO2
    CO2
    ．
    （2）由I、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、
    钠、硅
    钠、硅
    ．
    （3）Ⅲ中生成B的离子方程式是
    Al3++3NH3?H20═Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H20═Al（OH）3↓+3NH4+
    ．
    （4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    ．
    （5）沉淀C的化学式是
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    ．
    （6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，则X的化学式是
    Mg3Al（OH）7CO3
    Mg3Al（OH）7CO3
    ．

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    （14分）A、B、D、X、Y是由短周期元素组成的化合物，其中X、Y分别是常见的强酸、强碱。它们存在如下图转化(部分生成物和水略去)。

     (1)若A、B均为气体，在水溶液中反应生成正盐D，其中A是形成酸雨的主要物质。则D的化学式是       。B发生催化氧化反应的化学方程式是              。

    (2)若A、B、D含有相同的金属元素，则此元素在元素周期表中的位置是             ，工业上制取该金属单质的化学方程式为：                 ，现将X滴入B的溶液中至过量，该过程发生的离子方程式为：                 。

    （3）若A为无色无味的气体，B为盐，且A、B、D三种物质含有相同元素，则A的电子式为：     ，A与B溶液反应生成D的离子方程式为：            。

     

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    平达喜是一种常用抗酸药，其主要成分是由短周期元素组成的化合物X，式量为602。甲同学欲探究X的组成。

    查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、碱式碳酸镁铝(或结晶水合物)。②Al3+在pH=5.0时沉淀完全； Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全。

    实验过程：

    I．向一定量的X粉末中加入45.0mL的2mol/L盐酸溶液中，恰好完全反应并收集到112mL（标准状况下）的A气体，A气体可使澄清石灰水变浑浊。

    Ⅱ．用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。

    Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤。

    Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。

    Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。沉淀物进行洗涤干燥后重1.74g，

    （1）A的电子式是                 。

    （2）由I可确定X中存在两种带负电荷的原子团及个数比                

    （3）由I判断X一定不含有的元素是                    。

    （4）Ⅲ中生成B的离子方程式是                                          。

    （5）Ⅳ中B溶解的化学方程式是                            。

    （6）沉淀C的化学式是                              。

    （7）若X中n(B)∶n(C)＝1∶3，则X的化学式是                            。

     

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