11．已知A.B.C.D.E.F均为短周期主族元素.原子序数依次增大.它们的原子半径和最高正化合价或最低负化合价如下表所示: 元素 A B C ——青夏教育精英家教网—

11．已知A.B.C.D.E.F均为短周期主族元素.原子序数依次增大.它们的原子半径和最高正化合价或最低负化合价如下表所示: 元素 A B C D E F 原子半径(nm) 0.152 0.077 0.071 0.186 0.110 0.102 最高正化合价或最低负化合价 +1 +4 -4 -1 +1 +5 -3 +6 -2 (1)写元素符号:A .D .F . (2)A的单质可以在常温下与氮气反应.写出反应的化学方程式: .产物的化学键类型为． (3)写出D与F形成的化合物水解的离子方程式: . 解析:根据所有元素均为短周期元素.A.D均为+1价.A的半径小于D.但A的半径不是表格中最小的.故A为Li元素.D为Na元素.由F的化合价判断其为S元素,由B.E的化合价和半径推出B为C元素.E为P元素.最后根据化合价和半径推出C为F元素．答案:(1)Li Na S (2)6Li+N2===2Li3N 离子键 (3)S2-+H2OHS-+OH- 【查看更多】

已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大．A、B、C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等．A、F原子未成对电子是同周期中最多的，且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道．D和E原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ?mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
D	738	1451	7733	10540
E	578	1817	2745	11578

（1）A、B、C三种元素的电负性最大的是

F

（填写元素符号），D、E两元素中D的第一电离能较大的原因是

原子外围电子排布为3s²，s轨道全充满，相对稳定

．
（2）F基态原子的核外电子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

；在一定条件下，F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于

吸收

光谱（填“吸收”或“发射”）．
（3）根据等电子原理，写出AB⁺的电子式：

．
（4）已知：F³⁺可形成配位数为6的配合物．组成为FCl₃?6H₂O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO₃溶液，均产生白色沉淀且质量比为3：2：1．则绿色配合物的化学式为

[CrCl₂（H₂O）₄]Cl?2H₂O

．
A．[CrCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O B．[CrCl₂（H₂O）₄]Cl?2H₂O
C．[Cr（H₂O）₆]Cl₃ D．[CrCl₃（H₂O）₃]?3H₂O．

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（12分）已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大。A、B、C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等。A、F原子未成对电子是同周期中最多的，且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道。D和E原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/ kJ·mol^－1	I₁	I₂	I₃	I₄
D	738	1451	7733	10540
E	578	1817	2745	11578

⑴A、B、C三种元素的电负性最大的是 ▲ （填写元素符号），D、E两元素中D的第一电离能较大的原因是 ▲ 。

⑵F基态原子的核外电子排布式是 ▲ ；在一定条件下，F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于 ▲ 光谱（填“吸收”或“发射”）。

⑶根据等电子原理，写出AB^＋的电子式： ▲ 。

⑷已知：F³⁺可形成配位数为6的配合物。组成为FCl₃·6H₂O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO₃溶液，均产生白色沉淀且质量比为3∶2∶1。则绿色配合物的化学式为 ▲ 。

A．[CrCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O B．[CrCl₂(H₂O)₄]Cl·2H₂O

C．[Cr(H₂O)₆]Cl₃ D．[CrCl₃(H₂O)₃] ·3H₂O

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（12分）已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大。A、B、C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等。A、F原子未成对电子是同周期中最多的，且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道。D和E原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/ kJ·mol^－¹	I₁	I₂	I₃	I₄
D	738	1451	7733	10540
E	578	1817	2745	11578

⑴A、B、C三种元素的电负性最大的是 ▲ （填写元素符号），D、E两元素中D的第一电离能较大的原因是 ▲ 。
⑵F基态原子的核外电子排布式是 ▲ ；在一定条件下，F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于 ▲ 光谱（填“吸收”或“发射”）。
⑶根据等电子原理，写出AB^＋的电子式： ▲ 。
⑷已知：F³⁺可形成配位数为6的配合物。组成为FCl₃·6H₂O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO₃溶液，均产生白色沉淀且质量比为3∶2∶1。则绿色配合物的化学式为 ▲ 。
A．[CrCl (H₂O)₅]Cl₂·H₂O B．[CrCl₂(H₂O)₄]Cl·2H₂O
C．[Cr(H₂O)₆]Cl₃ D．[CrCl₃(H₂O)₃] ·3H₂O

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（12分）已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大。A、B、C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等。A、F原子未成对电子是同周期中最多的，且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道。D和E原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/ kJ·mol^－1	I₁	I₂	I₃	I₄
D	738	1451	7733	10540
E	578	1817	2745	11578

⑴A、B、C三种元素的电负性最大的是 ▲ （填写元素符号），D、E两元素中D的第一电离能较大的原因是 ▲ 。

⑵F基态原子的核外电子排布式是 ▲ ；在一定条件下，F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于 ▲ 光谱（填“吸收”或“发射”）。

⑶根据等电子原理，写出AB^＋的电子式： ▲ 。

⑷已知：F³⁺可形成配位数为6的配合物。组成为FCl₃·6H₂O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO₃溶液，均产生白色沉淀且质量比为3∶2∶1。则绿色配合物的化学式为 ▲ 。

A．[CrCl (H₂O)₅]Cl₂·H₂O B．[CrCl₂(H₂O)₄]Cl·2H₂O

C．[Cr(H₂O)₆]Cl₃ D．[CrCl₃(H₂O)₃] ·3H₂O

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已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，原子序数依次增大，它们的原子半径和最高正化合价或最低负化合价如下表所示

(1)写元素符号：A________，D________，F________.
(2)A的单质可以在常温下与氮气反应，写出反应的化学方程式：___________________，产物的化学键类型为___________________．
(3)写出D与F形成的化合物水解的离子方程式：_________________________________.

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