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    6．a.b.c.d.e是短周期元素.周期表中a与b.b与c相邻,a与e的最外层电子数之比为2∶3.b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个,常见化合物d2c2与水反应生成c的单质.且溶液使酚酞试液变红． (1)e的元素符号是 ． (2)b的氢化物和b的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z.则Z中的化学键类型为 .Z的晶体类型为 ,ab-的电子式为 ． (3)由a.c.d形成化合物的水溶液显碱性.其原因是 ． (4)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质.恰好与含0.8 mol HCl的稀盐酸完全反应.并收集到0.25 mol气体.则用物质的量表示该固体物质的组成为 ． 解析:从常见化合物d2c2与水反应生成c的单质且溶液使酚酞试液变红可推知d2c2为Na2O2.c为氧元素.d为钠元素.a与b.b与c相邻.则a最外层电子数必大于或等于4.而a与e的最外层电子数之比为2∶3.a.e所在的主族只能为ⅣA和ⅥA族.a与b.b与c相邻.则a.b.c三种元素的原子序数是连续的．依次推出b为氮元素.a为碳元素.e为硫元素．b的氢化物和b的最高价氧化物对应的水化物反应的产物为NH4NO3.其中化学键为离子键和共价键.为离子晶体,CN-的电子式为[?:C⋮⋮N :?]-.a.c.d形成的化合物为Na2CO3或Na2C2O4.其水溶液呈碱性的原因为CO+H2OHCO+OH-或C2O+H2OHC2O+OH-.d2c2与ac2反应后的固体恰与0.8 mol HCl反应收集到0.25 mol气体.假定d2c2与ac2即Na2O2与CO2反应后的产物完全为Na2CO3.恰好与含0.8 mol HCl反应.应生成0.4 mol CO2.实际生成0.25 mol.说明有Na2O2剩余.产生的气体有O2.该固体的组成应为Na2CO3和Na2O2.列方程组解得Na2O2 0.3 mol.Na2CO3 0.1 mol. 答案:(1)S (2)共价键和离子键 离子晶体 [?:C⋮⋮N :?]- (3)CO+H2OHCO+OH-或C2O+H2OHC2O+OH- (4)0.3 mol Na2O2,0.1 mol Na2CO3 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻，c和e同主族；a与c的最外层电子数之比为2：3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红．
    （1）e的元素符号是
    S
    S
    ．
    （2）a、b、c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）
    H2O＞NH3＞SiH4
    H2O＞NH3＞SiH4
    ；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ，Z的晶体类型为
    离子晶体
    离子晶体
    ；d2c2的电子式为
    ．
    （3）由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）
    SiO32-+2H2O?H2SiO3+2OH-
    SiO32-+2H2O?H2SiO3+2OH-
    ．
    （4）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为
    0.1molNa2CO3、0.3molNa2O2
    0.1molNa2CO3、0.3molNa2O2
    ．

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    A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻，且C与E同主族；A与E的最外层电子数之比2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红．
    （1）E的元素名称是
    硫
    硫
    ．该元素在周期表中的位置为
    第三周期VIA族
    第三周期VIA族

    （2）A、B、C的氢化物稳定性由弱到强的顺序为（用分子式表示）
    CH4＜NH3＜H2O
    CH4＜NH3＜H2O
    ；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中所含化学键的类型为
    离子键、极性键
    离子键、极性键

    （3）写出D2C2的电子式
    ．用电子式表示只含D、E两种元素的化合物的形成过程

    （4）写出D2C2与H2O反应的离子方程式
    2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    ．

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    A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A、B、C同周期，C与E同主族．A与C的最外层电子数之比为2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1，常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液能使酚酞试液变红．
    （1）元素E位于周期表中第
    三
    三
    周期，
    ⅥA
    ⅥA
    族；
    （2）D2C2的电子式为
    ；B的氢化物的结构式为
    ；
    （3）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ．Z与D的最高价氧化物对应水化物浓溶液共热反应的离子方程式为：
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    ．
    （4）B的最高价氧化物的水化物（浓溶液） 跟铜反应的离子方程式：
    Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
    Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
    ．
    （5）化合物EC2通入到BaCl2和H2O2的混合溶液，生成白色沉淀，有关反应的离子方程式为
    SO2+H2O2=2H++SO42-，Ba2++SO42-=BaSO42-↓
    SO2+H2O2=2H++SO42-，Ba2++SO42-=BaSO42-↓
    ．

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    29.a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。

    (1)e的元素符号是              。

    (2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)                 ；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为                 ，Z的晶体类型为            ；ab-离子的电子式为                。

    (3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)                .

    (4)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为___________、___________。

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    A、B、C、D、E是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示（部分产物和反应条件略去）

    ⑴若C为当今需要减排的一种热点温室气体，B为一种弱酸，则A化学式为______________。

    ⑵若D为白色胶状难溶物，且与A摩尔质量相等，则反应③的离子方程式为  ____________。

    ⑶若A为CO，则D的化学式为____________；t ℃时，在2 L的密闭的容器中加入3 mol CO和0.75 mol水蒸气，达到平衡时，CO的转化率为20%，在相同温度下再加入3.75 mol 水蒸气，再次达到平衡时，CO的转化率为_________。

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