2．对实验Ⅰ-Ⅳ的实验现象预测正确的是( ) A．实验Ⅰ:液体分层.下层呈无色 B．实验Ⅱ:烧杯中先出现白色沉淀.后溶解 C．实验Ⅲ:试管中溶液颜色变为浅绿色 D．实验Ⅳ:放置一段时间后.——青夏教育精英家教网—

2．对实验Ⅰ-Ⅳ的实验现象预测正确的是( ) A．实验Ⅰ:液体分层.下层呈无色 B．实验Ⅱ:烧杯中先出现白色沉淀.后溶解 C．实验Ⅲ:试管中溶液颜色变为浅绿色 D．实验Ⅳ:放置一段时间后.饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体解析:本题考查化学实验.意在考查考生对化学实验的操作和分析能力．实验Ⅰ中振荡静置.由于碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度.又CCl4的密度大于水的密度且二者互不相溶.故上层为水.几乎无色.下层为碘的四氯化碳溶液.显紫红色.A项错误,实验Ⅱ中NH4Cl和Ca(OH)2共热时生成NH3.NH3通入AlCl3溶液中产生Al(OH)3白色沉淀.但沉淀不溶于氨水.B项错误,实验Ⅲ中Fe3+遇到SCN-显红色.C项错误,实验Ⅳ中右边试管中CaO能够吸收左边试管中的水蒸气并与水反应.因此左边试管中饱和硫酸铜溶液中有蓝色晶体析出.D项正确．答案:D 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

某研究性学习小组的同学对Cl₂使有色物质褪色的机理进行了探究．甲同学设计了如图所示的实验装置并进行实验：

（1）甲同学实验后并没有得到预期的实验现象，请你帮助他分析实验失败的原因

使用的干燥剂碱石灰将Cl₂吸收

；
（2）甲同学在实验失败后对设计的实验装置进行了改进，并重新进行了实验，结果得到了预期的实验现象．你认为他预期的实验现象是

干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色

，由此得出Cl₂使有色物质褪色的机理是

Cl₂和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白作用

；
（3）乙同学认为甲设计的实验装置即使改进后还缺少一部分．请你将乙认为缺少的部分在上图中的相应位置画出，并在添加的装置中标明需要放入的最合适的化学试剂的名称

．
（4）请你写出Cl₂和“③”中“最合适的化学试剂”反应的离子方程式

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．

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用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制 240mL0.5mol/L的稀H₂SO₄，请按要求填空：
（1）请写出该实验的实验步骤
①

计算

，②

量取

，③

溶解转移

，④

洗涤转移

，⑤

定容摇匀

．
（2）所用浓H₂SO₄的物质的量浓度为

18.4mol/L

，配制时所需浓硫酸的体积为

6.8

mL．（均保留一位小数）
（3）实验中需要用到的定量仪器有（包括规格）

10mL量筒、250mL容量瓶

（4）若实验中出现下列现象对所配溶液的浓度有什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容．（

偏高

）②定容时俯视刻度线．（

偏高

）
（5）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是

重新配制

．
（6）若实验操作全部无误，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你帮助把标签上的内容写一下（如图）．

．

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某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大．小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证．
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
猜想Ⅱ：…．
【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因；
【实验用品】仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；
试剂：0.1mol/L H₂C₂O₄溶液、0.05mol/L KMnO₄（硫酸酸化）溶液等．
请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容．
（1）草酸（H₂C₂O₄，弱酸）与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为（已知：MnO₄^_还原产物是Mn²⁺）

．
（2）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是

．
（3）猜想Ⅱ可能是

．要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器，分别是

．
（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容．