（2010?湘潭三模）“神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章．请你解答有关问题：
（1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温．为了防止火箭温度过高，在火箭一面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是．
A．在高温下不融化    B．在高温下可气化
C．在常温下就分解气化D．该涂料不可能发生分懈
（2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N₂O₄和N₂H₄和作为燃料，请配平该反应方程式：N₂O₄+N₂H₄→N₂+H₂O．
该反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个明显优点是．
（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂．某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料．已知该反应的某极反应为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，则另一极反应为：．
（4）有人提出，可以设计某温度下的反应：2CO=2C+O₂（△H＞O、△S＜O）来消除CO的污染．请你判断该温度下上述反应是否能发生？理由是．

反应2SO₂+O₂?2SO₃在一定温度下达到平衡，下列说法正确的是（　　）

某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）
在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O₂的起始浓度都为0，NO₂的浓度（mol?L^-1）随时间（min）的变化如图所示．请回答下列问题：
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）体系中，n（NO₂）随时间的变化如表：
（1）实验Ⅱ隐含的反应条件是
（2）写出该反应的平衡常数表达式：K=．该反应是（填“吸”或“放”）热反应．
（3）若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入2mol由物质的量之比为1：1组成的NO₂与O₂混合气体（保持温度不变），则平衡将移动．
（4）若将上述第（3）题所得的平衡混和气体通入足量的NaOH溶液中，使气体被充分吸收．生成的产物及其物质的量为．
（5）NO₂、NO是重要的大气污染物，近年来人们利用NH₃在一定条件下与之反应而将其转化为无害的参与大气循环的物质，该反应的化学方程式为．（任写一个）

反应2C+O₂=2CO 的能量变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

（2012?杭州一模）（1）当乙烯气体在空气中的体积分数为16%时遇明火会发生猛烈爆炸，若爆炸时乙烯和氧气都几乎耗尽，爆炸时发生的主要反应的化学方程式是．
A．C₂H₄+3O₂→2CO₂+2H₂O
B．C₂H₄+O₂→2C+2H₂O
C．C₂H₄+2O₂→2CO+2H₂O
D．2C₂H₄+5O₂→2CO₂+2CO+4H₂O
E．2C₂H₄+3O₂→2C+2CO+4H₂O
（2）为测定漂白粉有效成分的质量分数，称取2.000g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.2000mol?L^-1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点．反应原理为：3ClO^-+I^-═3Cl^-+IO₃^-；           IO₃^-+5I^-+3H₂O═6OH^-+3l₂
实验测得数据如下表所示：

滴定次数	1	2	3
KI溶液体积/mL	19.98	20.02	20.00

该漂白粉中有效成分的质量分数为．