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    3．已知在101 kPa下.1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时.放出热量120.9 kJ.则下列说法中正确的是( ) A．氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 B．1 mol H2O(l)具有的能量大于1 mol H2O(g)具有的能量 C．反应的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g),ΔH＝+483.6 kJ·mol-1 D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量总和大于2 mol H2O(g)具有的能量 解析:A项.燃烧热是指生成液态水时放出的热量.而题中给出的是气态水.故不能得出燃烧热的数据,B项.气态水所具有的能量大于液态水所具有的能量,C项.氢气燃烧时放热.ΔH的值应为负值,D项.放热反应中.反应物的总能量大于生成物的总能量.故正确. 答案:D 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知在101 kPa下，1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时，放出热量120.9 kJ.则下列说法中正确的是(　　)

    A．氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
    B．1 mol H2O(l)具有的能量大于1 mol H2O(g)具有的能量
    C．反应的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝＋483.6 kJ/mol
    D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量总和大于2 mol H2O(g)具有的能量

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    已知在101 kPa下，氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol；稀溶液中，硫酸和氢氧化钠反应的中和热为57.3 kJ/mol。则下列热化学方程式书写正确的是

    A.2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）；ΔH=-285.8 kJ/mol

    B.H2（g）+O2（g）====H2O（g）；ΔH=-285.8 kJ/mol

    C.H2SO4（aq）+2NaOH（aq）====Na2SO4（aq）+2H2O（l）；ΔH=-57.3 kJ/mol

    D.H+（aq）+OH-（aq）====H2O（l）；ΔH=-57.3 kJ/mol

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    已知在101 kPa下，1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时，放出热量120.9 kJ.则下列说法中正确的是(　　)

    A．氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

    B．1 mol H2O(l)具有的能量大于1 mol H2O(g)具有的能量

    C．反应的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝＋483.6 kJ/mol

    D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量总和大于2 mol H2O(g)具有的能量

     

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    下列说法正确的是（　　）
    A、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同B、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应C、已知：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H=-9.48 kJ/mol，若将254g I2（g）和2gH2（g）充分反应可放出9.48 kJ的热量D、已知在101 kPa时，2 g碳燃烧生成CO放出热量为Q kJ，则碳的燃烧热为6Q kJ?mol-1

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    （6分）Ⅰ、已知在101 kPa时，CH4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：                             。

    Ⅱ、在铜片、锌片和400 mL稀硫酸组成的原电池中，若电路中通过0.2 mol电子，H2SO4恰好反应完毕。试计算：

    （1）生成气体的体积（在标准状况下）；

    （2）原400 mL稀硫酸的物质的量浓度（不考虑溶液的体积变化）。

     

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