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    已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l),ΔH＝-571.6 kJ·mol-1.CO(g)+O2(g)===CO2(g),ΔH＝-282.8 kJ·mol-1.现有CO.H2和CO2组成的混合气体112.0 L经完全燃烧后放出的总热量为851.4 kJ.并生成18 g液态水.则燃烧前混合气体中CO的体积分数为( ) A．80% B．40% C．60% D．20% 解析:本题考查了反应热的有关计算.由题意H2(g)-H2O(l).则反应前V(H2)＝×22.4 L·mol-1＝22.4 L.H2燃烧放出的热量为Q＝571.6×＝285.8(kJ).则V(CO)＝×22.4 L·mol-1＝44.8 L.故CO的体积分数＝×100%＝40%. 答案:B 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列说法正确的是（　　）
    A、同温同压下，H2 （g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同B、任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同C、已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-a kJ?mol-1，②2H2（g）+O2 （g）=2H2O（1）△H=-b kJ?mol-1，则a＞bD、已知：①C（s，石墨）+O2 （g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）=CO2 （g）△H=-395.0 kJ?mol-1，
    则C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=-1.5 kJ?mol-1

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    烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点．
    （1）选择性催化还原法的脱硝原理为：6NOx+4xNH3
     催化剂 
    .
     
    （3+2x）N2+6xH2O
    ①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为
    16.8+11.2x
    x
    16.8+11.2x
    x
    L．
    ②已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-180.5kJ?mol-1
    则反应6NO（g）+4NH3（g）=5N2（g）+6H2O（g）的△H=
    -724.5kJ?mol-1
    -724.5kJ?mol-1
    ．
    （2）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度，负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示．

    ①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：
    6NO+3O2+2C2H4
     催化剂 
    .
     
    3N2+4CO2+4H2O
    6NO+3O2+2C2H4
     催化剂 
    .
     
    3N2+4CO2+4H2O
    ．
    ②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是
    350℃、负载率3%
    350℃、负载率3%
    ．

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    （1）5.7g汽油（主要成分为C8H18，相对分子质量为114）完全燃烧生成液态水和CO2，放出275.9KJ的热量，则汽油的燃烧热为
    C8H18（l）+
    25
    2
    O2（g）→8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518KJ/mol；
    C8H18（l）+
    25
    2
    O2（g）→8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518KJ/mol；

    （2）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol；H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol
    a）写出H2与O2反应生成液态水时的热化学方程式
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol

    b）在通常情况下，若要得到857.4KJ的热量，需H2的质量为
    6g
    6g
    ，这些H2在标况下的体积为
    67.2L
    67.2L
    ．

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    （2013?乐山二模）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
    某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如下：
    容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达平衡时体系能量的变化/kJ
    CO H2O CO2 H2
    ① 1 4 0 0 t1 放出热量：32.8 kJ
    ② 2 8 0 0 t2 放出热量：Q
    （1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量
    小于
    小于
    （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．
    （2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为
    80
    80
    %．
    （3）计算容器②中反应的平衡常数K=
    1
    1
    ．
    （4）下列叙述正确的是
    a
    a
    （填字母序号）．
    a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
    b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ
    c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
    d．容器①中，反应的化学反应速率为：v(H2O)=
    4
    Vt1
    mol/(L?min)
    （5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ/mol
    ．
    （6）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）
    3CO2+5OH-═2CO32-+HCO3-+2H2O
    3CO2+5OH-═2CO32-+HCO3-+2H2O
    ．

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    （1）已知H-H的键能是为436.0kJ?mol-1、Cl-Cl的键能是为242.7kJ?mol-1、H-Cl的键能是为431.8kJ?mol-1．试写出氢气和氯气反应的热化学方程式：
    H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.9kJ/mol
    H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.9kJ/mol
    ．
    （2）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；H2（g）+
    12
    O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ/mol，由此可知，蒸发45g液态水成气体需吸收
    110
    110
    kJ的热量．

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