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    8．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体.它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF.下列有关说法正确的是( ) A．NF3是氧化剂.H2O是还原剂 B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1 C．若生成0.2 mol HNO3.则转移0.2 mol电子 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 解析:分析反应前后各元素价态变化.可知NF3在反应中既是氧化剂又是还原剂.其中:NF3→HNO3是被氧化的过程.NF3为还原剂,2NF3→2NO是被还原的过程.NF3是氧化剂.所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为1?2.生成1 mol HNO3转移2 mol电子.所以生成0.2 mol HNO3转移0.4 mol电子.NF3与潮湿的空气中的水反应生成NO.NO与空气中的O2反应生成红棕色的NO2.综合上述知选项D正确. 答案:D 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    三氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：

    3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下了有关该反应的说法正确的是:

    A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂

    B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1

    C．若生成0.2mol HNO3，则转移0.2mol电子

    D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

     

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    三氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：。下列有关该反应的说法正确的是

    A．是还原剂

    B．非极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体

    C．每消耗0．2mol氧化剂，可收集到5．418L气体

    D．若生成1mol 个电子

     

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    （2009?淮安二模）三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到．
    （1）写出制备 NF3的化学反应方程式：
    4NH3+3F2=NF3+3NH4F
    4NH3+3F2=NF3+3NH4F
    ．
    （2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃）低得多的主要原因是
    NH3能形成氢键，NF3只有范德华力
    NH3能形成氢键，NF3只有范德华力
    ．
    （3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d54s1
    1s22s22p63s23p63d54s1
    ．
    （4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则其中心离子是
    Al
    Al
    ，配位数为
    6
    6
    ．
    （5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ?mol-1 ），回答下面各题：
    元素代号 I1 I2 I3 I4
    Q 2080 4000 6100 9400
    R 500 4600 6900 9500
    S 740 1500 7700 10500
    T 580 1800 2700 11600
    U 420 3100 4400 5900
    ①在周期表中，最可能处于同一族的是
    R
    R
    和
    U
    U
    ．
    ②T元素最可能是
    P
    P
    区元素．若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为
    平面正三角形
    平面正三角形
    ，其中心原子的杂化方式为
    sp2
    sp2
    ．

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    （2011?陕西一模）选修《物质结构》
    三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到．
    （1）写出制备 NF3的化学反应方程式：
    4NH3+3F2=NF3+3NH4F
    4NH3+3F2=NF3+3NH4F
    ．
    （2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃）低得多的主要原因是
    NH3能形成氢键，NF3只有范德华力
    NH3能形成氢键，NF3只有范德华力
    ．
    （3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）
    1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）
    ．
    （4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为
    Na3AlF6
    Na3AlF6
    其中心离子是
    Al
    Al
    ，配位数为
    6
    6
    ．
    （5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ?mol-1 ），回答下面各题：
    元素代号 I1 I2 I3 I4
    Q 2080 4000 6100 9400
    R 500 4600 6900 9500
    S 740 1500 7700 10500
    T 580 1800 2700 11600
    U 420 3100 4400 5900
    ①在周期表中，最可能处于同一族的是
    R
    R
    和
    U
    U
    ．
    ②T元素最可能是
    P
    P
    区元素．若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为
    平面正三角形
    平面正三角形
    ，其中心原子的杂化方式为
    sp2
    sp2
    ．

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    【化学--选修：物质结构与性质】三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到．
    （1）写出制备 NF3的化学反应方程式：
     
    ．
    （2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃）低得多的主要原因是
     
    ．
    （3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为
     
    ．
    （4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为
     
    ，其中心离子是
     
    ，配位数为
     
    ．
    （5）根据下列四种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ?mol-1 ），回答下面各题：
    元素代号 I1 I2 I3 I4
    R 500 4600 6900 9500
    S 740 1500 7700 10500
    T 580 1800 2700 11600
    U 420 3100 4400 5900
    ①在周期表中，最可能处于同一族的是
     
    和
     
    ．
    ②T元素最可能是
     
    区元素．若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为
     
    ，其中心原子的杂化方式为
     
    ．

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