（2010?济南二模）据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在下，酸性溶液中，将黄铜矿氧化成硫酸盐：
4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂═4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O
（1）利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO₄?5H₂O）：

①溶液B显（填“酸”、“碱”或“中”）性，原因是（用离子方程式表示）．?
②分析下表所提供的数据可知，加入CuO可除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺．?

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的 pH
Fe3+ Cu2+	1.9  4.7	3.2  6.7

请运用沉淀溶解平衡的有关理论解释加入CuO能除去CuSO₄溶液中Fe³⁺的原因：
③操作a的名称是，操作b的操作方法是．
④检验溶液B中Fe³⁺是否被除尽的试剂是，证明Fe³⁺已被除尽的现象是．?
（2）在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜（要求：一种方案只用一个反应来完成）．写出两种方案的化学方程式：?
方案一：
方案二：．

黄铜矿CuFeS₂可用于冶炼铜，冶炼原理为：2CuFeS₂+2SiO₂+5O₂=2Cu+2FeSiO₃+4SO₂．
（1）黄铜矿冶炼铜产生的炉渣中主要含Fe₂O₃、FeSiO₃、SiO₂、Al₂O₃等，请完成以下验证炉渣中含有+2价的铁的探究过程中的有关问题：
仅限选择的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、碘水
①应选用试剂为．
②有关的实验现象为．
（2）据报道，有一种叫Thibacillus  Ferroxidans的细菌在氧气存在下，酸性溶液中，将黄铜矿CuFeS₂氧化成硫酸盐：4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂=4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．利用反应后的溶液，按如图所示流程可制备胆矾（CuSO₄?5H₂O）：

①操作a的名称是，操作b的操作方法是．
②检验溶液B中Fe³⁺是否被除尽的试剂是，证明Fe³⁺已被除尽的现象是．
③在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜（要求：一种方案只用一个反应来完成）．写出两种方案的化学方程式：
方案一：；
方案二：．

据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在下的酸性溶液中，能将黄铜矿（CuFeS₂）氧化成硫酸盐．发生的反应为：
4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂=4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O
（1）CuFeS₂中Fe的化合价为+2，上述反应中被氧化的元素是．
（2）工业生产中利用上述反应后的溶液，按如下流程图1可制备胆矾（CuSO₄?5H₂O）：

①分析下列表格（其中K_SP是相应金属氢氧化物的沉淀溶解平衡常数）：

	Ksp	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+	2.6×10-39	1.9	3.2
Cu2+	2.2×10-20	4.7	6.7

步骤一应调节溶液的pH范围是．请运用沉淀溶解平衡的有关理论解释加入CuO能除去CuSO₄溶液中Fe³⁺的原因．
②步骤三中的具体操作方法是．
（3）有人提出可以利用图2的装置从溶液B中提炼金属铜．该过程中右边电极的反应式是，总反应的方程式是．
（4）工业上冶炼铜的方法之一为：Cu₂S（s）+2Cu₂O（s）=6Cu（s）+SO₂（g）△H
已知：①2Cu（s）+

1

2

O₂（g）=Cu₂O（s）△H=-12kJ?mol^-1
②2Cu（s）+S（s）=Cu₂S（s）△H=-79.5kJ?mol^-1
③S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296.8kJ?mol^-1
则该法冶炼铜的反应中△H=．

化工生产中通常有“三酸两碱”之说，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
（1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是，（填化学式）．
（2）向盐酸中加入浓H₂SO₄时，会有白雾生成．下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是（填序号）．
A．浓H₂SO₄具有脱水性
B．盐酸具有挥发性
C．气体溶质的溶解度随温度升高而降低
D．“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物
（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物
①下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是（填序号）；
A．Au           B．Ag
C．Al           D．Fe
②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H₂O₂溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式．
（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO₂气体．当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO₂后，将溶液低温小于蒸干，称得固体质量为8g，则所得固体是（填化学式）．