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    (1)反应中最先起氧化作用的是 . (2)该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究.他们设计了实验方案.并进行实验.请按下表格式补充写出实验操作步骤.预期现象与结论. 实验操作步骤 预期现象与结论 步骤1:观察样品 溶液呈蓝绿色. 确定产物中铁元素的价态 步骤2:取少量溶液.滴加酸性KMnO4溶液 步骤3: 若溶液变为红色.说明产物中含+3价的铁元素,若溶液颜色无明显变化.则说明产物中不含+3价的铁元素 解析:由反应3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O与3CuO+6HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+6H2O相比.生成等物质的量的Cu(NO3)2前者消耗HNO3多.而且生成的NO污染空气. (2)固体的灼烧应放在坩埚中进行,从溶液中得到硝酸铜晶体应先蒸发浓缩再冷却结晶.最后过滤. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （15分）某学校课外活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的探究课题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液。
    请根据实验回答问题：
    （1）首先根据下图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行              操作。

    （2）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是     
    (填化学式)，利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中的目的是：         。
    （3）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：              。待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的          (填仪器名称)起到了确保硫酸溶液体积保持不变的作用。
    （4）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的双氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再进行         、        、         后称量固体的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是         。
    （5）有同学提出在上面⑷中可以不必加入双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析      （填“需要”或“不需要”）加入双氧水，说明原因：                。

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    安徽省从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，汽油中的硫含量下降三分之二，对二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收，某化学兴趣小组对SO2和 Fe( NO3)3 溶液的反应[0.1mol/L的Fe(NO3)3 溶液的 pH＝2]做了相应探究。

    探究I

    （1）某同学进行了下列实验:取12.8g铜片和20 mL 18 mol?L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。

    ①配制1mol/L 的Fe(NO3)3溶液，需准确称量一定质量的Fe(NO3)3固体，在烧杯中溶解恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中，再经过洗涤、定容、摇匀可配得溶液，请回答将溶液转移至容量瓶中的操作方法________________________________。

    ②装置A中反应的化学方程式是_________________________________________。

    ③该同学设计求余酸的物质的量实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种,请问下列方案中不可行的是______ (填字母）。

    A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称重

    B．将产生的气体缓缓通入足量Na2S溶液后，测量所得沉淀的质量

    C．用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）

    探究II

    （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是____________________。

    （3）装置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想：

    猜想1: SO2与Fe3+反应；

    猜想2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；

    猜想3：____________________________________；

    ①按猜想1，装置B中反应的离子方程式是______________________________，证明该猜想1中生成的还原产物，某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，请分析该同学做法是否正确_________（填“正确”或“不正确”），理由是__________________________________。

    ②按猜想2,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行实验。应选择的替换溶液是______ (填序号）。

    A．1 mol/L 稀硝酸

    B．pH＝1的FeCl3溶液?

    C．6.0mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

     

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    安徽省从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，汽油中的硫含量下降三分之二，对二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收，某化学兴趣小组对SO2和 Fe( NO3)3溶液的反应[0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液的 pH＝2]做了相应探究。
    探究I
    （1）某同学进行了下列实验:取12.8g铜片和20 mL 18 mol?L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。

    ①配制1mol/L 的Fe(NO3)3溶液，需准确称量一定质量的Fe(NO3)3固体，在烧杯中溶解恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中，再经过洗涤、定容、摇匀可配得溶液，请回答将溶液转移至容量瓶中的操作方法________________________________。
    ②装置A中反应的化学方程式是_________________________________________。
    ③该同学设计求余酸的物质的量实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种,请问下列方案中不可行的是______ (填字母）。
    A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称重
    B．将产生的气体缓缓通入足量Na2S溶液后，测量所得沉淀的质量
    C．用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）
    探究II
    （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是____________________。
    （3）装置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想：
    猜想1: SO2与Fe3+反应；
    猜想2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
    猜想3：____________________________________；
    ①按猜想1，装置B中反应的离子方程式是______________________________，证明该猜想1中生成的还原产物，某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，请分析该同学做法是否正确_________（填“正确”或“不正确”），理由是__________________________________。
    ②按猜想2,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行实验。应选择的替换溶液是______ (填序号）。
    A．1 mol/L 稀硝酸
    B．pH＝1的FeCl3溶液 
    C．6.0mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

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    安徽省从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，汽油中的硫含量下降三分之二，对二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收，某化学兴趣小组对SO2和 Fe( NO3)3溶液的反应[0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液的 pH＝2]做了相应探究。
    探究I
    （1）某同学进行了下列实验:取12.8g铜片和20 mL 18 mol?L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。

    ①配制1mol/L 的Fe(NO3)3溶液，需准确称量一定质量的Fe(NO3)3固体，在烧杯中溶解恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中，再经过洗涤、定容、摇匀可配得溶液，请回答将溶液转移至容量瓶中的操作方法________________________________。
    ②装置A中反应的化学方程式是_________________________________________。
    ③该同学设计求余酸的物质的量实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种,请问下列方案中不可行的是______ (填字母）。
    A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称重
    B．将产生的气体缓缓通入足量Na2S溶液后，测量所得沉淀的质量
    C．用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）
    探究II
    （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是____________________。
    （3）装置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想：
    猜想1: SO2与Fe3+反应；
    猜想2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
    猜想3：____________________________________；
    ①按猜想1，装置B中反应的离子方程式是______________________________，证明该猜想1中生成的还原产物，某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，请分析该同学做法是否正确_________（填“正确”或“不正确”），理由是__________________________________。
    ②按猜想2,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行实验。应选择的替换溶液是______ (填序号）。
    A．1 mol/L 稀硝酸
    B．pH＝1的FeCl3溶液 
    C．6.0mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

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    某化学探究小组拟用铜片制取Cu(NO3)2，并探究其化学性质。
    (一)他们先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀HNO3反应制取硝酸铜。
    (1)如果直接用铜屑与稀HNO3反应来制取硝酸铜，可能导致的两个不利因素是____________________________、___________________。
    (2)实验中铜粉应该放在________(填“蒸发皿”、“坩埚”或“烧杯”)中灼烧。欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序分别是________、_______、过滤。
    (二)为了探究Cu(NO3)2的热稳定性，探究小组按下图中的装置进行实验。(图中铁架台、铁夹和加热设备均略去)
    往左试管中放入研细的无水Cu(NO3)2晶体并加热，观察到左试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U形管除去红棕色气体，在右试管中收集到无色气体。
    (1)红棕色气体是________。
    (2)当导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意________________。
    (3)探究小组判断Cu(NO3)2的分解属于氧化还原反应，产物除了红棕色气体和黑色固体外，进一步分析、推断，分解产物中一定还含有____________。
    (三)为了探究Cu(NO3)2在酸性条件下跟铁单质的反应。他们取一支试管，加入Cu(NO3)2溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质。
    (1)反应中最先起氧化作用的是__________。
    (2)该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验。请按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论。

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