12.中学所学的A.B.C三种物质都是由H.O.S.Na中的三种元素组成的强电解质.A.B的水溶液均呈碱性.测得pH相等的A.B溶液c(A)<c(B),C的水溶液呈酸性.有关说法正确的是( ) A.A是Na2SO3 B. B.C反应的离子方程式可能是:SO+2H+===SO2↑+H2O C. B溶于溴水中.不可能生成沉淀 D. 若A.B两溶液的pH=9.则两溶液中水电离的OH-的物质的量浓度之比为1:1 解析:显碱性的物质可能是NaOH.Na2SO3.NaHS.pH相等的A.B溶液c(A)<c(B).说明A是NaOH.B是Na2SO3.C的水溶液显酸性且为强电解质.应为硫酸,若B为NaHS.与溴水发生反应(HS-+Br2===S↓+2Br-+H+)会生成S沉淀,A为NaOH.水电离的OH-与溶液中H+浓度相同.为10-9 mol/L.B为能水解的盐.溶液中的OH-全部由水电离.其浓度为109-14 mol/L.故二者之比为1?104. 答案:B 查看更多

 

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中学所学的A、B、C三种物质都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质.A、B的水溶液均呈碱性,测得pH相等的A、B溶液c(A)<c(B);C的水溶液呈酸性.有关说法正确的是(  )
A、A是Na2SO3B、B溶于溴水中,不可能生成沉淀C、B、C反应的离子方程式可能是:SO32-+2H+→SO2↑+H2OD、若A、B两溶液的pH=9,则两溶液中水电离的OH-的物质的量浓度之比为1:1

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中学所学的A、B、C三种物质都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质。A、B的水溶液均呈碱性,测得pH相等的A、B溶液c(A)<c(B);C的水溶液呈酸性。有关说法正确的是

A.A是Na2SO3       

B.  B溶于溴水中,不可能生成沉淀

C.  B、C反应的离子方程式可能是:SO3+2H→ SO2↑+H2O

D.  若A、B两溶液的pH=9,则两溶液中水电离的OH-的物质的量浓度之比为1:1

 

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中学所学的A、B、C三种物质都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质。A、B的水溶液均呈碱性,测得pH相等的A、B溶液c(A)<c(B);C的水溶液呈酸性。有关说法正确的是
A.A是Na2SO3       
B.  B溶于溴水中,不可能生成沉淀
C.  B、C反应的离子方程式可能是:SO3+2H→ SO2↑+H2O
D. 若A、B两溶液的pH=9,则两溶液中水电离的OH-的物质的量浓度之比为1:1

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中学所学的A、B、C三种物质都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质,A、B的水溶液均呈碱性,C的水溶液呈酸性。
(1)测得pH相等的A、B溶液,c(A)<c(B)。A、B的化学式分别是: A________ B_______
(2)若A、B两溶液的pH=9,则两溶液中水电离的OH-的物质的量浓度之比为_________
(3)C的水溶液能否与A、B的水溶液均能反应?若能,请分别写出离子方程式:_______________
(4)将足量A、B溶液分别加入到溴水中,溴水均褪为无色。请离子方程式表示A、B溶液分别使溴水褪色的化学原理:_________________________________

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中学所学的A、B、C三种物质都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质。A、B的水溶液均呈碱性,测得pH相等的A、B溶液c(A)<c(B);C的水溶液呈酸性。有关说法正确的是
A.A是Na2SO3       
B.  B溶于溴水中,不可能生成沉淀
C.  B、C反应的离子方程式可能是:SO3+2H→ SO2↑+H2O
D. 若A、B两溶液的pH=9,则两溶液中水电离的OH-的物质的量浓度之比为1:1

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